題目列表(包括答案和解析)
X | 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X |
動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y |
地殼中含量居第一位 |
Z |
短周期中其原子半徑最大 |
Q |
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M |
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號(hào))。
A.原子半徑: Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值)
可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X | 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
X | 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
(20分)A物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室一種無色有毒的揮發(fā)性液體,由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體;A不溶于水,但加熱到423K可以和水反應(yīng),生成B氣體和D氣體,D只含兩種元素,其中一種是Y。在交流放電的情況下,分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì),E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等,含Y元素約72.7%;F是環(huán)狀單質(zhì)分子,具有冠狀結(jié)構(gòu),易溶于A,F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G,冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。
6-1 寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
6-2 用X射線衍射法測(cè)得F的晶體為正交晶系,晶胞參數(shù)a=1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm-3。計(jì)算每個(gè)晶胞中F分子的數(shù)目。
6-3 自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來,其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團(tuán)簇之外,其它元素的原子團(tuán)簇是否也具有類似碳原子團(tuán)簇的奇異的特性,這是個(gè)十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體,在實(shí)驗(yàn)手段受到各種條件的限制時(shí),理論研究是一種重要的補(bǔ)充。廈門大學(xué)化學(xué)系對(duì)F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計(jì)算,發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對(duì)稱軸,以及兩個(gè)包含對(duì)稱軸的對(duì)稱面,一配位和三配位原子數(shù)目相等;另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個(gè)原子形成,也具有二次對(duì)稱軸,對(duì)稱面和對(duì)稱軸垂直。請(qǐng)畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。
6-4 五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物質(zhì)F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng),溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)(3.08g),分析J知其含有:As 28.04%,F(xiàn) 42.70%,N 5.25%,經(jīng)分析L是離子化合物,陰離子為正八面體結(jié)構(gòu),陽離子為兩種元素組成,結(jié)構(gòu)是直線形。固體L(0.48g)溶于液態(tài)二氧化硫,和疊氮化銫Cs+N3-(0.31g)完全反應(yīng),收集應(yīng)釋放出得氮?dú)庥?6.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍(lán)黑色纖維狀固體J(0.16g)。分析J知其含有2種元素,其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷(V)酸銫。
(1)L的實(shí)驗(yàn)式是什么?
(2)提出L的結(jié)構(gòu)式;
(3)寫出配平的生成L的方程式;
(4)1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量;
(5)J的化學(xué)式;
(6)寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15.(10分)
⑴<(1分)
⑵K = 變小 正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),常數(shù)減小 (1+1+2分)
⑶減小 不變 (1+1分)
⑷> 壓強(qiáng)增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化 (1+2分)
16.(13分)
⑴略(2分)
⑵酚酞 無色變成淺紅色(2分)
⑶堿式滴定管 錐形瓶(2分)
⑸1 滴定管只用水洗,未用NaOH潤(rùn)洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失 滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)
⑹0.1200mol/L (有效數(shù)字1分)(2分)
17.(9分)
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)
⑵2H+ + 2e― = H2↑(或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―) MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)
18.(10分)
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)
⑵HS―+ H2OH2S + OH―(2分)
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑(2分)
⑷負(fù) O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―(1+ 2分)
19.(9分)
⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
⑶①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大(2分)
③B(1分)
20.(12分)
⑴堿性 A2―將發(fā)生水解 A2―+ H2O HA― + OH―(1+ 2分)
⑵ABCD(4分 少1個(gè),扣2分,少2個(gè)扣3分,只答對(duì)1個(gè)或未答0分)
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) (2分)
21.(9分)
。2分)
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀
所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí),混合體系的總體積約為40mL,此時(shí)
c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = =6×10―5 mol/L(AgNO3過量很少即可)
c(Cl―) = = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L(Cl―沉淀完全)(4分)
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