某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：______
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是______．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器______（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物質的量濃度為______．

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某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑

酚酞

酚酞

（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器

堿式滴定管、錐形瓶

堿式滴定管、錐形瓶

（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第

1

1

次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．

滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液潤洗滴定管；

未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質的量濃度為

0.12mol/L

0.12mol/L

．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―）   MnO₄^2― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O  2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷負    O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A^2―將發(fā)生水解  A^2―+ H₂O  HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H₂A的第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HA^―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A^2―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl^―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO₄^2―) = =5.26×10^―4 mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―5 mol/L（AgNO₃過量很少即可）

c(Cl^―) =  = 3×10^―6 mol/L < 1×10^―5 mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）