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題目列表(包括答案和解析)

4℃時(shí),若50滴水的體積是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)約是( 。

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“4.14玉樹(shù)地震”后,消毒尤為重要,其中常用的消毒劑為“84”消毒液,市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述; ①本品為無(wú)色溶液,呈堿性 ②使用時(shí)加水稀釋 ③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣服,則其有效成份可能是( 。

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4-硫醚基喹唑啉類(lèi)化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物,其合成路線如下:

已知:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
,E→F
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)

(2)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
4
4
種(不包含C).
①苯的衍生物,且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種;②苯環(huán)上有四個(gè)取代基,其中三個(gè)為甲氧基(-OCH3),其在苯環(huán)上位置與C相同;③含-COO-基團(tuán).
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式
.由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)寫(xiě)出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)利用題給相關(guān)信息,以甲苯、HCONH2為原料,合成 .合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;合成路線流程圖示例為:
提示:①;  ②;③

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2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計(jì)算:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成H2多少升?
(2)若完全反應(yīng)后所得溶液的體積為125毫升,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)若把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升?

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4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下:信息①原子半徑大。篈>B>C>D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下:
分子
比例模型
物質(zhì)性質(zhì) 地球上最常見(jiàn)的物質(zhì),是組成生物體的重要物質(zhì)之一,約占人體質(zhì)量的2/3. 無(wú)色,無(wú)氣味并且易燃.是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源. 有強(qiáng)氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)元素B在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,丙分子的電子式

(2)元素E、F與元素A處于同一周期,E單質(zhì)的還原性最強(qiáng),且與甲能反應(yīng)生成化合物X.含元素F的某些鹽可作為凈水劑,由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料.
①寫(xiě)出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

②寫(xiě)出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15.(10分)

⑴<(1分)

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),常數(shù)減小    (1+1+2分)

⑶減小    不變      (1+1分)

⑷>    壓強(qiáng)增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化    (1+2分)

16.(13分)

⑴略(2分)

⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色(2分)

⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

⑹0.1200mol/L  (有效數(shù)字1分)(2分)

17.(9分)

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

18.(10分)

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

19.(9分)

⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大(2分)

③B(1分)

20.(12分)

⑴堿性    A2將發(fā)生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

⑵ABCD(4分  少1個(gè),扣2分,少2個(gè)扣3分,只答對(duì)1個(gè)或未答0分)

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

21.(9分)

。2分)

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl全部被消耗時(shí),混合體系的總體積約為40mL,此時(shí)

c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過(guò)量很少即可)

c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

 


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