19．原子序數(shù)依次增大的A.B.C.D四種短周期元素.元素A的原子半徑在短周期中最小.元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多.D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列).B.C.D三種元素均能與A形成等電子的三種分子.且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為:化合物 甲乙丙原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2 ⑴元素D在元素周期中的位置 .⑵B.C形成的一種化合物X是一種原子晶體.晶體 中B.C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則X的化學(xué)式為 ,X的熔點(diǎn) 金剛石(填“大于 .“等于 或“小于 ).⑶寫(xiě)出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是
Na2O2
Na2O2
，該物質(zhì)的電子式是
．
（2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
3S+6OH-
 加熱 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
 加熱 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

查看答案和解析>>

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是          ，該物質(zhì)的電子式是             。

   （2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                    。

   （3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                            。

查看答案和解析>>

（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

化合物
甲
乙
丙
原子個(gè)數(shù)比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點(diǎn)       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫(xiě)出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

查看答案和解析>>

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是______，該物質(zhì)的電子式是______．
（2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．

查看答案和解析>>

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：                    。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過(guò)程                         

③E的電高價(jià)氧化物水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

                                              

④F的單質(zhì)和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑤A、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）

                                                

⑥用離子方程式說(shuō)明B與A形成的氫化物結(jié)合H+能力強(qiáng)于C與A形成的氫化物：

                                                 

查看答案和解析>>

一．單項(xiàng)選擇

1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

二．不定項(xiàng)選擇

9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

三．（本題包括2小題，共22分）

17．①③⑤⑦（6分）  說(shuō)明：漏選、錯(cuò)選一個(gè)均扣2分，扣完為止

18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）

⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）

②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化（1分）  

SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

③排盡裝置中的空氣（2分）

④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）

說(shuō)明：只要方案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。

四．（本題包括2小題，共19分）

19．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C3N4（2分）  大于（1分）

⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

20．⑴NaCl（2分）

⑵降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源（2分）

⑶用作干燥劑（1分）

⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

五．（本題包括1小題，共9分）

21．⑴ ＜（3分）

⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

⑶越少（3分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．⑴（2分）

⑵（2分）

（2分）

⑶  （1分） （1分）

23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）

⑵A：     （2分） F： （2分）

⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24．⑴1:1（2分）  

⑵0.71（3分）

⑶6g（3分）

25．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

           8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                               

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案