設(shè): C + CO22CO.反應(yīng)速率υ1.N2 + 3H2 2NH3.反應(yīng)速率為υ2.對于上述反應(yīng). 當(dāng)溫度升高時.υ1和υ2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C. υ1增大 , υ2減小 D. υ1減小.υ2增大 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)C+CO?2CO;(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v1),N2+3H?2NH3;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v2),對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和 v2的變化情況為( 。

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設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)?FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1.反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)?FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(1)從上表可以推斷:反應(yīng)①是
 (填“吸”、“放”)熱反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
,

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
.據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng).問:要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有
DF
DF
(填寫序號).
A.縮小反應(yīng)容器容積    B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C.降低溫度
D.升高溫度            E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖1、2表示該反應(yīng)③在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強(qiáng)或加入催化劑
增大壓強(qiáng)或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度,
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度,

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(2013?達(dá)州模擬)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)
(2)要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動,下列措施不可行的有
ACD
ACD

A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
(3)向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為X,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有
BC
BC

A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
(4)若反應(yīng)在800℃時進(jìn)行,設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
x
x

(5)在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達(dá)到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2845KJ(已知CO燃燒熱為283KJ/mol,H2燃燒熱為286KJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=
1
1
,T=
1073
1073
 K
(0℃時T=273K)

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如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行?
可以
可以

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
,它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);

(3)已知在一定溫度下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g?H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;

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實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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一、選擇題(每題3分,共54分)

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題(每空1分,方程式及配平每個2分,共17分)

19. 極; ;三角錐;NH3?H2O;NH4+

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸;4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O;不穩(wěn)定,易分解

22. (1)8  6  7  12    (2) 3  8  2  3  2  4  (3)3  2  4  2  3

三、推斷題(每空1分,方程式2分,共9分)

23.(1)氫    氮    氧 (2)N2O5 (3)NH4+   OH-

(4)NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

三、實(shí)驗題(每空2分,共10分)

24.(1)B→G→D(或A→G→D)

(2)(或NH3?H2ONH3↑+H2O)

(3)避免空氣對流影響NH3純度   

(4)干燥管

(5)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近,若試紙變藍(lán)表明已集滿,否則未集滿

四、計算題(共10分)

25.  0.448 L    0.04 mol?L1  0.16 mol?L1  400 mL

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高二化學(xué)參考答案:

一、選擇題(每題3分,共54分)

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題(每空1分,方程式及配平每個2分,共17分)

19. 極; ;三角錐;NH3?H2O。籒H4+

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸;4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O;不穩(wěn)定,易分解

22. (1)8  6  7  12    (2) 3  8  2  3  2  4  (3)3  2  4  2  3

三、推斷題(每空1分,方程式2分,共9分)

23.(1)氫    氮    氧 (2)N2O5 (3)NH4+   OH-

(4)NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

三、實(shí)驗題(每空2分,共10分)

24.(1)B→G→D(或A→G→D)

(2)(或NH3?H2ONH3↑+H2O)

(3)避免空氣對流影響NH3純度   

(4)干燥管

(5)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近,若試紙變藍(lán)表明已集滿,否則未集滿

四、計算題(共10分)

25.  0.448 L    0.04 mol?L1  0.16 mol?L1  400 mL

 


同步練習(xí)冊答案