近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1

則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3) 目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________；

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)

a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能

(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL

0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也

為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據(jù)該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。