29.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉.待充分反應(yīng)后.再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液.至沉淀不再減少.消耗燒堿溶液210mL.且收集到氣體0.672L.據(jù)此計(jì)算:(1)加入鋁粉的質(zhì)量. (2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).據(jù)此計(jì)算:
(1)加入鋁粉的質(zhì)量.
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:

(1)加入鋁粉的質(zhì)量。

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

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向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:

(1)加入鋁粉的質(zhì)量。

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:

(1)加入鋁粉的質(zhì)量。

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).據(jù)此計(jì)算:
(1)加入鋁粉的質(zhì)量.
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24.(6分)NO2   HCl   CO2,  Br2(蒸氣) NH3, CH4  (各1分)

25.(8分)(1)NaNO2。1分)0.75mol。2分)(2) ②⑤。2分)

 

26.(6分) ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 

27.(10分) (1)①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

        ②打開開關(guān)b,趕盡裝置中的空氣(1分)

  (2)每空1分,共3分

制取氣體

藥品

O2

H2O2、MnO2(共2分)或H2O、Na2O2

   H2

某溶液、Al

  (3)①保持裝置A和裝置B液面相平(1分),裝置溫度冷卻到室溫(1分)

②二(1分);  ③偏低(1分)

28.(8分)(1)4mol/L(2分);  溶液的密度(2分)

   (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)

   (3)A(1分);   (4)重結(jié)晶(1分)

 

29.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH   AlO2+2H2O ……②  2Al+2OH+2H2O  2AlO2+3H2↑…… ③

由題可知n(H2)=

則反應(yīng)③消耗的n(NaOH)=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反應(yīng)②消耗的n(NaOH)=2.00mol?L1×0.210L-0.0200mol=0.400mol

則反應(yīng)①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol1=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

 

30.(10分)

(1)K2O?Al2O3?4SiO2(2分)

(2)①SiO②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol,MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有:

  160x+40 y=4.80

                                

  214x+58 y=6.78

 解得:x=0.010 mol     y=0.080 mol    (2分)

 由②知: n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

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    8.58-40×0.08-60×0.04-160×0.010-102×0.010

     

    于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

     

    則: n(MgO ) :n(Fe2O3) :n(Al2O3) : n(SiO2) : n(H2O)                                   

        =0.080mol :0.010mol :0.010mol :0.04mol:0.02mol ==8 :1 :1 :4:2

     

           即該蛭石礦的組成為: 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分))

     

     

     

     

     

     

     

     


    同步練習(xí)冊(cè)答案
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