0g20mL243mL已知該酸的相對分子質(zhì)量為145.根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該酸是 元酸,③如果第二次對量氣管讀數(shù)時仰視.則測得的氣體體積會 (填“偏高 .“偏低 或“不能確定 ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)設(shè)計了圖3-5所示裝置進(jìn)行探究。(夾持裝置已略去)

圖3-5

(1)進(jìn)行“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實(shí)驗(yàn)。

①制取NO的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

②收集氣體前必須先____________，然后才開始收集氣體。

(2)利用該裝置制取并收集少量其他氣體，請完成下表：

制取氣體

藥品

O2

_________、___________

H2

__________溶液、Al

(3)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來確定某酸的結(jié)構(gòu)：①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是____________，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待____________時，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。

②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

編號

酸的質(zhì)量

金屬鋅的質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1

1.45g

10.0g(足量)

40mL

264mL

2

1.45g

10.0g(足量)

30mL

228mL

3

1.45g

10.0g(足量)

20mL

243mL

已知該酸的相對分子質(zhì)量為145。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該酸是___________元酸；

③如果第二次對量氣管讀數(shù)時仰視，則所測得的氣體體積會___________(填“偏大”、“偏小”或“不能確定”)

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1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2�。�1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）


   

    
    

    
 
26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 
27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
        ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）
  （2）每空1分，共3分
制取氣體
藥品
O2
H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
   H2 
某溶液、Al
  （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
②二（1分）；  ③偏低（1分）
28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
   （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）
 
29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
由題可知n（H2）=
則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
 
30．（10分）
（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
（2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol
依題意有：
 
160x＋40 y＝4.80
                                

  214x＋58 y＝6.78
 解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
 由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            




  1. 
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
     
    則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
     
           即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







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  2.