題目列表(包括答案和解析)
硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4=== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中,將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀
C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀
資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:
根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應中,加入少量MnO2的作用是
(3)步驟(iv)除去雜質的離子方程式可表示為
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么 ;簡述如何洗滌沉淀
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是
資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:
根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應中,加入少量MnO2的作用是
(3)步驟(iv)除去雜質的離子方程式可表示為
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么 ;簡述如何洗滌沉淀
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是
1B
13B 14D
24.(6分)NO2 HCl CO2, Br2(蒸氣) NH3, CH4 (各1分)
25.(8分)(1)NaNO2。1分)0.75mol。2分)(2) ②⑤。2分)
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