21．有69.3g鉀鈉合金與足量的水作用.得到氫氣2.0g.求該合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及合金中鉀鈉的原子個(gè)數(shù)比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是（　�。�

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等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是

A. 3:1                      B. 1:1             C. 2:1             D. 1:2  

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已知下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：
Na2O：62.0     Na2O2：78.0     NaOH：40.0
（1）Na2O和Na2O2的混合物140mg和足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶質(zhì)160mg。試計(jì)算原混合物中Na2O2的質(zhì)量和所得溶液在常溫下的pH。
（2）若Na2O和Na2O2混合物的質(zhì)量為Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了xg。試寫(xiě)出x的數(shù)值大小范圍（以含W的代數(shù)式表示）。

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鈉和鉀組成的合金4.6 g，與足量的水充分反應(yīng)，得到H的質(zhì)量可能是（  ）

A.0.29 g   B.0.18 g  C.2 g  D.1 g

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鈉和鉀組成的合金4.6 g，與足量的水充分反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量可能是（    ）

A.0.29 g             B.0.18 g           C.2 g                D.1 g

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強(qiáng)；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過(guò)氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

 

21.設(shè)合金中含有K和與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為x和y.

2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個(gè)數(shù)比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.181，鉀和鈉原子個(gè)數(shù)比為233∶87。

22.解：設(shè)此堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則16g固體為ROH。

假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；

R2O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。

 


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