74 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由銀（74%）、鉛（25%）、銻（1%）等制成的合金是一種優(yōu)良的電鍍新材料。對(duì)其中的銀的分析，可采用絡(luò)合滴定法，具體分析步驟概括如下：

試樣沉淀（A）溶液（B）溶液（C）溶液（D）

其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，過(guò)濾，依次用HCl（1:9）和水洗滌沉淀；（II）加入濃氨水，過(guò)濾，用5%氨水洗滌沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化銨緩沖溶液（pH=10），再加入一定量的鎳氰化鉀固體；（IV）加入紫脲酸銨指示劑（簡(jiǎn)記為In），用乙二胺四乙酸二鈉（簡(jiǎn)寫(xiě)為Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入氨水10mL（為了使其終點(diǎn)明顯），繼續(xù)滴定至溶液顏色由黃色變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

配合物

[AgY]3-  [NiY]2-  [Ag(CN)2]-  [Ni(CN)4]2-  [Ag(NH3)2] +  [Ni(NH3)6]2+

lgK穩(wěn)

 7.32    18.62     21.1       31.3         7.05        8.74

酸

H4Y     H3Y-     H2Y2-     HY3-

lgKa

-2.0    -2.67    -6.16    -10.26

 

 

 

5-1寫(xiě)出A和D中Ag存在形體的化學(xué)式。

5-2寫(xiě)出第Ⅲ步驟的主反應(yīng)方程式和第IV步驟滴定終點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)方程式。

5-3試樣加HNO3溶解后，為什么要煮沸？加入HCl（1:9）后為什么還要煮沸？

5-4假定溶液C中Ag（I）的總濃度為0.010mol/L，游離NH3濃度為2mol/L，要求滴定誤差控制在0.2%以內(nèi)，試計(jì)算溶液C中Ni（II）總濃度至少為若干？

查看答案和解析>>

Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？

(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？

(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？

(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

18．(1)1；(2) +5；（3）7?

19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).

20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，質(zhì)量為0.255g  。

21．①?gòu)腃l→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來(lái)，溴可以把碘從碘化物中置換出來(lái)，但溴不能把氯從氯化物中置換出來(lái)。

③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說(shuō)明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。

22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案