08,則Ca和Ca的原子個(gè)數(shù)比是 A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

  B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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（08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間 (t) 的曲線(xiàn)如圖所示。已知，生成C1O3-的反應(yīng)為：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。    

   

試回答：

（1）t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca (ClO3) 2的物質(zhì)的量之和為        mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是           g。

  （2）據(jù)分析，生成Ca (ClO3) 2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后：

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（2009?廣東）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是
防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，
熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80 15.08 15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=
14
5
14
5
．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
．

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（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)：
萃取
萃取
；操作②名稱(chēng)是：
分液
分液
；
操作③的名稱(chēng)是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線(xiàn)，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙，重新過(guò)濾
更換濾紙，重新過(guò)濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學(xué)式），如果沒(méi)有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無(wú)有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱(chēng)）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾
使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
（E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會(huì)
不會(huì)
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫(xiě)出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

A

D

B

B

A

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AD

D

C

C

BD

三、空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+（按照上述順序?qū)懗銎渲械?個(gè)即可）

17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D

18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH

19．A>B> D > C； D(n+1)- >Cn-> An+ >B(n+1)+；B(n+1)+，D(n+1)-。

20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO4

21. (1)2612Mg、11H?

 (2)離子化合物、Na2O、Na2O2；共價(jià)化合物、H2O、H2O2

   (3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4(寫(xiě)出其中兩個(gè)即可)

22. (1)2、35、37、  75%、25% (2)71

23. (1) 16O的中子數(shù)為8 ,18O的中子數(shù)為10。則有：

           

   (2)

 


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