短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)

B、形成簡單離子的半徑順序r（Z）＞r（Q）＞r（Y）

C、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸

D、元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A、離子半徑的大小順序為：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）

B、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D、X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol