過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）

D

D

，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

C

C

，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是

A

A

．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是

B

B

（填序號(hào)）；
（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：

C

C

（填序號(hào)）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為

0.6

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

KHCO₃

KHCO₃

，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒(méi)有毒性及污染性

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒(méi)有毒性及污染性

．
（6）圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題．你認(rèn)為他的做法是

將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體

將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體

．

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過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同） ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是 ．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是 ．
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 （填序號(hào)）；


（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①反應(yīng)體系選擇的酸是： （填序號(hào)）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是 ．
（6）圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題．你認(rèn)為他的做法是 ．

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過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）______，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是______．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是______．
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是______（填序號(hào)）；
（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：______（填序號(hào)）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為______mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為______，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．
（6）圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題．你認(rèn)為他的做法是______．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒�中SO₂和Cl₂反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol