（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

   （3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過              次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。

問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測(cè)得氣體產(chǎn)物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO₃完全

反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計(jì)

算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之

比是多少？

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是______，為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶______等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是______；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先______，后______；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：______；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO₂相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管，解決了這個(gè)問題．請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置．______．