11.在25 ℃時(shí).向1體積pH=x的鹽酸中加入10體積pH=y的氫氧化鈉溶液.若所得溶液中c(Na+)=c(Cl-).則此時(shí)(x+y)為A.13 B.14 C.15 D.無法計(jì)算答案:A [解析]本題考查的是酸堿中和與pH的計(jì)算.根據(jù)題意可知鹽酸和氫氧化鈉恰好中和.根據(jù)n(H+)=ri(OH-)可計(jì)算出x+y=13.所以A正確. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在25 ℃時(shí),向1體積pH=x的鹽酸中加入10體積pH=y的氫氧化鈉溶液,若所得溶液中c(Na+)=c(Cl-),則此時(shí)(x+y)為(    )

A.13                 B.14                  C.15              D.無法計(jì)算

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(1)在溫度t℃時(shí),某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則t______25(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

12

22.00

18.00

11

22.00

22.00

7

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(1)在溫度t℃下,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,該溫度下水的離子積Kw=
 
;t
 
25(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 12
22.00 18.00 11
22.00 22.00 7
x=
 
.Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為
 
_.
(3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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鐵是一種典型的過渡金屬,鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.完成下列計(jì)算∶

1.將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng),冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵.

(1)鋼樣中含鐵________g.

(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL.

2.向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的燒堿溶液(足量),充分反應(yīng)后過濾.洗滌沉淀,將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL.取25 mL稀釋液,用0.100 mol/L鹽酸滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL.計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度.

3.鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)].將一塊帶銹鐵片放入700 mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L,最終剩余2.020 g鐵.求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量.

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

4.用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí),往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示).經(jīng)分析,X中含有三種陰離子與兩種陽離子,陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12.已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+,物質(zhì)的量之比為2∶1.請通過計(jì)算確定X的化學(xué)式.

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酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請回答下列各小題:
(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列問題:
①KHX溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
(填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
 

③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
(填化學(xué)式)沉淀.已知25℃時(shí)
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度.將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯
 
(填“酸”、“堿”、“中”)性.
(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb(MnO42+
 
PbSO4+
 
H2O,已知X是一種硫酸鹽,且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子,則X的化學(xué)式是
 
.請將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上.

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