D．28.6g Na2CO3.10H2O在晶體中或在溶液中.含有的CO32-離子均為0.1NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC
．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
．

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阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA        

D．15.6g Na2O2中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA

 

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(  C 12  O 16   Fe 56 )   

A．28 gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NA

B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA

D．5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

 

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阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA        

D．15.6g Na2O2中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA

 

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欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．

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