已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（　�。�

（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO²⁺反應(yīng)的離子方程式為2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e²⁺的實驗操作方法是．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：．
（4）結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：、．

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，C是．
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是：．
（3）寫出E只與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（4）F與G的水溶液恰好反應(yīng)只生成I和D的離子方程式是：．

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陽離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請回答下列問題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)的電子式是；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是極，正極的電極反應(yīng)式為．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是．
（4）寫出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式．