【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有₂₂⁴⁸和₂₂⁵⁰Ti兩種原子，它們互稱為．Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是．
（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是，該配合物的配體是．

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為xy（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為xa₅，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價為和；該化合物中x原子的雜化方式為；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀ 化合物．現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為．

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E的原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的核外電子排布式是，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為；
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是；
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為；（每個球均表示1個原子）
（5）銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若銅原子的半徑是rcm，則銅的密度的計算式是（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為，
BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子，三角錐形分子，V形分子．