消耗稀鹽酸45 g,過濾除去雜質(zhì).得到溶液45.5 g.[已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3,化學(xué)性質(zhì)相似.假設(shè)草木灰中除K2CO3外.其它物質(zhì)均不溶于水.也不與鹽酸反應(yīng)]試計(jì)算:①該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 天津市直屬中學(xué)2009年中考考前診斷試題(三) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

草木灰是農(nóng)村常用的一種肥抖(其有效成分是K2CO3)。某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45 g,過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5 g，〔已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3,化學(xué)性質(zhì)相似.假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)〕

試計(jì)算:①該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

       ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

草木灰是農(nóng)村常心的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5 g，（已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3，化學(xué)性質(zhì)相似。假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

試計(jì)算：①該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

           ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

         溫度   

溶解度

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

①

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

 

已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是         （以化學(xué)式表示）。

（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

 

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
 
，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是
 
（以化學(xué)式表示）．
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的
 
，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

查看答案和解析>>

一、選擇題

1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B 

二、填空

26.(1) 3  2   (2) 單質(zhì)   （每空1分，共3分）

27.(1)(C6H10O6)n+nH2O 6ec8aac122bd4f6e nC6H12O6

(2) C6H12O6 6ec8aac122bd4f6e 2C2H5OH+2CO2↑

(3)C2H5OH+3O2 6ec8aac122bd4f6e 2CO2+3H2O  (每空2分，共6分）  

28. (1)太陽(yáng)能(2)水能(3)風(fēng)能 地?zé)?潮汐能;培養(yǎng)一種特殊的細(xì)菌催化分解水等

(任選三種)(每空1分，共3分)

29. CaCO3十2CH3COOH=(CH3COO)2Ca十CO2↑十H2O

    3A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 〔每空2分,共4分)

30.無  堿性(如NaOH溶液、石灰水、Na2CO3溶液等)在兩支盛有A溶液的試管里，分別加入金屬鋁和銅，觀察發(fā)生的現(xiàn)象  (每空1分，共3分) 

31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑ (2分)  (2) B、C  (1分)

    (3)將尾氣通入NaOH溶液中或用氣球收集后再處理。

        (用燃燒的方法處理不給分)((2分)

(4)A、D(1分)  

三、實(shí)驗(yàn)題〔本題包括2小題，共21分)

32.(l)CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 

(2)CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小產(chǎn)生負(fù)壓，使燒杯里的

NaOH溶液通過導(dǎo)管被壓于回底燒瓶?jī)?nèi)。與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)一步產(chǎn)生負(fù)壓形

成噴泉。  

(3)將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是

否形成一段穩(wěn)定的空氣柱。

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,CO2受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)

的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生負(fù)壓，即發(fā)生噴泉�！不虼蜷_止水夾，將燒瓶冷卻，氣體體積收縮，產(chǎn)生負(fù)壓使NaOH溶液進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與CO2反應(yīng)

即發(fā)生噴泉](以上每空2分，共8分) 

(5)滴管的橡膠乳頭會(huì)被NaOH溶液腐蝕，(1分)  

33.(1) a:加熱時(shí)E中有氣泡冒出，停止加熱后玻璃管內(nèi)形成一段液柱;(2分)

b:B、E中有氣泡冒出，2H2O6ec8aac122bd4f6e=2H2O+O2↑ (2分)

C:C中的紅褐色粉末變成黑色；

2Cu+O26ec8aac122bd4f6e=2CuO    C+O26ec8aac122bd4f6eCO2 ↑  (2分)          

（2）6ec8aac122bd4f6e    （2分）

(3)水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收(2分)

 洗氣瓶   濃硫酸   （或干燥管   堿石灰） （2分）

四、計(jì)算

34.解：①設(shè)草木灰中K2CO3的質(zhì)量為x

Ｋ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１３８　　　　　　　�。保矗础　� 　　�。矗�

�。�   　　　　　　　　6ec8aac122bd4f6e        　6ec8aac122bd4f6e        

依題意得７．５ｇ－ｘ＋6ec8aac122bd4f6e＝７．５ｇ＋４５ｇ－４５．５ｇ

ｘ＝０．７３ｇ

所以草木灰中Ｋ２ＣＯ３的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：6ec8aac122bd4f6e  ＝９．７％（２分）

②生成ＫＣｌ的質(zhì)量為：6ec8aac122bd4f6e＝０．７９ｇ

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6ec8aac122bd4f6e＝１．７％

答：略。                                                             


同步練習(xí)冊(cè)答案