(4)達到平衡后.改變某一外界條件(不改變 【查看更多】

 

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某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A.由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=20 mol-1•L.

B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C.若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A.由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=20 mol-1•L.

B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C.若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

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某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）
A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

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可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是
[     ]
A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量
D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

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選擇題：

1、B    2、C    3、C    4、B    5、D    6、A    7、B  

8、D    9、A    10、D   11、B   12、C   13、D   14、D  

15、B   16、AD  17、BC  18、C   19、BD  20、C   21、B

22.    （1）100.2mm  ……5分

(2)電路圖……4分,實物圖……4分

 

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（3），……2分        ……2分

23．（17分）貨箱先相對平板車向左滑，當(dāng)與平板車的速度相等后相對平板車向右滑。若貨箱與平板車的速度相等時，貨箱仍未從平板車上掉下來，則以后貨箱不會從平板上掉下來。

設(shè)經(jīng)過時間t，貨箱和平板車達到共同速度v,以貨箱為研究對象，由牛頓第二定律得，貨箱向右作勻加速運動的加速度  a1=μg            ①           （1分）

貨箱向右運動的位移       S箱=a1t2                 ②            （2分）

又                      v= a1 t                     ③            （2分）

平板車向右運動的位移    S車=v02-at2                ④            （2分）

又                     v= v0-a t                     ⑤           （2分）

為使貨箱不從平板車上掉下來,應(yīng)滿足:S箱+LㄒS車         ⑥           （3分）

聯(lián)立方程①～⑥解得：                                 

代入數(shù)據(jù)：                                            （5分）   

如利用其它方法求解，參照評分細則給分。

 

24．(18分)

1,3,5

對m2有：

得T=10N   ……2分

對m1有：……2分

又因為

聯(lián)立可得：……2分

所以繩中拉力的功率P=Tv=20W   ……2分

   （2）從線框剛剛?cè)窟M入磁場到線框ad邊剛要離開磁場，由動能定理得

…4分

且

解得v0==1.9m/s    ……2分

   （3）從初狀態(tài)到線框剛剛完全出磁場，由能的轉(zhuǎn)化與守恒定律可得

                                                             ……3分

將數(shù)值代入，整理可得線框在整個運動過程中產(chǎn)生的焦耳熱為：

Q = 1.5 J                ……1分

25．（共15分）

（1）

1分

過濾

2分

此方案不可行，原因是在灼燒時氯化銨會分解

（2）

2分

b  d

2分

此方案可行，可從b管中通入氨氣

（3）

2分

測氨水的pH

（4）

2分

D

2分

0.05

2分

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

26．（共15分）

（1）氮氣   氮化硅（化學(xué)式同樣給分）   （2分）

（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2    （2分）

（3）<    減小     6 mol••L-1.min-1     （每空1分共3分）

（4）升高溫度或增大壓強       t3~t4   （每空2分共4分）

（5）（4分）50%  [解：設(shè)2molN2轉(zhuǎn)化xmol，由：

3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)         Si3N4(s)+ 6CO(g)

     則平衡時：        (2-x)                   3xmol

     (3x)6/(2-x)2=729       (3x)3/(2-x)=27   得：x3+x-2=0  只能：x=1 故轉(zhuǎn)化50%]

27．（共13分）

（1）第二周期ⅠA族（2分）；NH3（2分） （2）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑（3分）

（3）4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl－+SO42－（3分）  （4）O2+4e―+2H2O =4OH―（3分）

28.（17分）

（1）（4分）a、蒸餾水、自來水均改為河水；（2分）

b、發(fā)育狀況不同改為發(fā)育狀況相同。（2分）

（2）（2分）除要研究的一種自變量外，其他自變量要保持不變。(單一變量原則)

（3）（6分）①若2號玻璃缸的蝌蚪發(fā)育最快，而1、3號玻璃缸的蝌蚪發(fā)育狀況相同，說明高溫使甲狀腺制劑失活；

②若3號玻璃缸的蝌蚪發(fā)育最快，2號玻璃缸的次之，1號玻璃缸的最慢，說明高溫使甲狀腺制劑活性提高；

③若2號玻璃缸的蝌蚪發(fā)育最快，3號玻璃缸的次之，1號玻璃缸的最慢，說明高溫使甲狀腺制劑活性降低；

④若2、3號玻璃缸的蝌蚪發(fā)育狀況相同，而1號玻璃缸的較慢，說明高溫未影響甲狀腺制劑活性。 （指出其中3項，得6分，1項2分，2項4分）

（4）（5分）不能。（2分）

因為蝌蚪的發(fā)育是體內(nèi)酶、激素等多種因素綜合起作用的結(jié)果，外界溫度條件的改變對這些因素都產(chǎn)生影響，除激素外，其他因素的變化干擾了實驗過程和結(jié)果的出現(xiàn)，因而不能得出這一結(jié)論（3分）

29.（17分）

（I）（3分） ③一⑥一②一④一①一⑤（完全正確才得分）

（II）（14分）

（1）葉綠體 （1分） CO2 + H2O （CH2O）+ O2   （（2分）

①色素的數(shù)量不足  （1分）  ②CO2供應(yīng)量不足（或酶的數(shù)量不足） （1分）

（2）丙酮酸 （1分）細胞質(zhì)基質(zhì)（1分）   4（2分）

（3）[E]水  （1分）（字母或文字錯一不得分）

（4）增加CO2濃度 （2分）調(diào)節(jié)溫度，增大晝夜溫差（2分）

選作題

30.（1）①大，引力②擴散，熱運動，增大

(2)[答案] (1)3.2×10 -3 m 3  （2）4.0×10 -3 m 3

解:（1）由氣體狀態(tài)方程知，……3分

 

將 V0＝3.0×10－3m3 ，T0=300K，P0=1.0×105Pa，

T1=320K，P1=1.0×105Pa 代入上式，

解得 V1=3.2×10－3m3 ……2分

 

（2）氣體發(fā)生等溫變化，根據(jù)玻馬定律有 P1V1=P2V2 ……3分

 

將 P2=8.0×104pa代入可得，V2=4.0×10－3m3 ……2分

 

 

31.（1）①速度   頻率    ②全反射   光疏介質(zhì)   臨界角

（2）(14分) (1)3m，(2)0.8s

 解 ① X=3/4λ+nλ　……３分　　　

      當(dāng)n取0時X最小，則最小位移為X=3m……2分

②右傳，ｔ＝1/4Ｔ＋ｎＴ   ……3分

　所以Ｔ＝4ｔ／（1＋4ｎ），

當(dāng)ｎ＝0時，最大周期為Ｔ＝0.8ｓ……2分

32.[ 化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)]

（1）①CaCO3      CaO+CO2↑（2分）

⑥MgCl2（熔融 ）= Mg+Cl2↑（條件電解）（2分）

（2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）

  （3）蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗（4分）

  （4）在氯化氫氣流中（1分）  抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分）

（5）電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)（1分）

（6）不同意（1分）因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本（1分）

33.[ 化學(xué)選修―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（每空3分）

（1）Na    F  （2）HF  ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（3）CaF2

34.[化學(xué)選修―有機化學(xué)基礎(chǔ)]（每空3分）

（1）C6H13Cl

（2）取代、 消去

    
   
    
    
    
    
    
    △
    (CH3)3CCH2―OCH2CH2C（CH3）3 + H2O
          （4）6
     
    35.（10分）
    （1）競爭  (1分)     
（2）C   (1分)
    （3）A.方法步驟：
    第一步：取兩個培養(yǎng)皿，按相同營養(yǎng)成分配制成甲、乙兩個培養(yǎng)基。(1分)
    第二步：在甲培養(yǎng)基上接種R細菌，培養(yǎng)一段時間后，除去R細菌，乙培養(yǎng)基上不接種R細菌，作為對照                             
（2分）。
    第三步：在這兩個培養(yǎng)基上分別接種相同的其他細菌。            
(1分)
    第四步：在相同條件下，讓甲、乙兩個培養(yǎng)基上的細菌生長繁殖。   (1分)
    B.結(jié)果結(jié)論：
    甲培養(yǎng)基上細菌生長受抑制，不能繁殖；乙培養(yǎng)基上細菌能正常生長繁殖。(2分)
    由以上結(jié)果可以斷定，R細菌產(chǎn)生了不利于其他細菌生長和繁殖的物質(zhì)。(1分)
    36.（每空1分共10分）
    （1）反轉(zhuǎn)錄            

    （2）限制性核酸內(nèi)切酶 (限制酶)           
DNA連接酶 
    （3）λ噬菌體的衍生物、動植物病毒
    （4）Ca2+       感受態(tài)細胞      
（氨芐）青霉素   
    普通質(zhì)粒A和重組質(zhì)粒上都有抗氨芐青霉素基因
    （5）DNA分子雜交技術(shù)        
抗原―抗體雜交技術(shù)
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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