1. 內(nèi)涵分析法

利用化學概念中的關鍵性字詞所反映的事物的本質(zhì)進行解題的方法，叫內(nèi)涵分析法。

考查概念一般是在選擇題或填空題中出現(xiàn)，做好這一類題關鍵是對概念內(nèi)涵和外延的理解，每一個概念都有其產(chǎn)生的原因和條件，抓住其形成過程，準確把握其中要點，對解決實際問題起重要作用。

［例1］下列基本反應類型中，一定有單質(zhì)參與反應的是(　　 )(2004年甘肅省中考題)

　　 　A. 化合反應　　　　　　 B. 分解反應　　 　C. 置換反應　　　　 　 D. 復分解反應

思路分析：本題實際考察對并列概念：化合、分解、置換、復分解反應物種類和類別的本質(zhì)特征的理解�；�合反應--反應物為兩種或兩種以上，可能有單質(zhì)；分解反應--反應物為一種，且一定是化合物；置換反應--反應物為一種單質(zhì)和一種化合物；復分解反應--反應物為兩種化合物。于此可知：答案為C。

思維技巧：緊緊抓住四種基本反應類型的內(nèi)涵進行解題。

［例2］在滅火過程中所采取的措施不正確的是(　　 )(2004年北京市中考題)

　　 　A. 將燃燒著的可燃物與空氣隔絕　　 B. 降低可燃物的著火點

　　 　C. 將未燃燒的可燃物與火源隔離　　 D. 使可燃物降溫至著火點以下

思路分析：燃燒需要三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是可燃物的溫度要達到著火點。只要破壞其中一個條件，就能達到滅火的目的。很明顯，A、C、D三個選項均可行，而B選項中“降低可燃物的著火點”不可行，一種物質(zhì)的著火點一般情況下是不變的。答案：B

思維技巧：從燃燒的條件入手考慮滅火的措施。

［例3］下列有關物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是(　　 )(2004年遼寧大連中考題)

　　 　A. 氧氣用于煉鋼　　 　　　　　　　B. 鋼用于制導線

　　 　C. 氮氣用作燈泡填充氣　　　　　　 D. 鎂用于制照明彈

思路分析：A選項是利用氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)；C選項是利用氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學性質(zhì)；D選項是利用鎂燃燒時發(fā)出強的白光，也是根據(jù)它們的化學性質(zhì)決定的用途。B選項用途是利用鐵的導電性，而導電過程中無新物質(zhì)生成，所以是由物理性質(zhì)決定的用途。答案：B

思維技巧：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映物質(zhì)的性質(zhì)。解題關鍵是分清物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

5.催化劑、催化作用

(1)定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑(或叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

(2)理解催化劑時要注意以下幾點：

①“一變”：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，“改變”既可以是加快，也可以是減慢。

②“兩不變”：催化劑在化學反應前與化學反應后它的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，這里沒有涉及到化學反應之中。

③在加熱氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是催化劑，但不是說二氧化錳在任何反應中都是催化劑。

○技巧方法

4.化學反應類型

(1)基本反應類型

表1-3　 基本反應類型

	概念	簡單表達式	舉例
化合反應	兩種或兩種以上的物質(zhì) 生成一種物質(zhì)的反應	A+B＝AB	2Mg + O2　 2MgO CaO + H2O == Ca(OH)2
分解反應	一種物質(zhì)生成兩種或兩 種以上其他物質(zhì)的反應	AB＝A+B	CaCO3 　CaO + CO2 ↑ 通電 　 2H2O 　2H2 ↑+　 O2 ↑
置換反應	一種單質(zhì)跟一種化合物 反應，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應	A+BC＝ B+AC	H2SO4(稀)+ Zn═ ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 　═ FeSO4 + Cu
復分解 反應	有兩種化合物相互交換 成分，生成另外兩種化 合物的反應	AB+CD＝ AD+CB	HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ CuO == CuSO4 + H2O

在這四種基本反應類型中，置換反應和復分解反應較為復雜。

表1-4　 置換反應的類型及發(fā)生的條件

表1-5　 復分解反應的類型及發(fā)生的條件

　　 (2)氧化反應和還原反應

從化學反應中反應物得氧或失氧的角度，可以把相應的化學反應分為氧化反應和還原反應。

①氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。

②還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

③氧化劑：供給氧，使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)。

④還原劑：奪取氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應的物質(zhì)。

例如：

　 　 得氧　　　　　　　　　　 失氧

　　 氧化反應　　　　　　　 還原反應

　　 被氧化　　　　　　　　　 被還原

　　 還原劑　　　　　　　　　 氧化劑

　　 一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。

注意：

a.反應中的“得氧”、“失氧”指的都是氧元素。

b.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，在反應中有一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原。

c.氧化劑和還原劑都存在于反應物中。

⑤氧化反應與化合反應的區(qū)別：

化合反應從反應物與生成物種類上看，是“多變一”，而氧化反應則是反應物跟氧發(fā)生的反應。因此氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應，它們之間沒有必然聯(lián)系。

如CH₄+2O₂2H₂O+CO₂是氧化反應，但不屬于化合反應；CaO + H₂O == Ca(OH)₂是化合反應，但不是氧化反應。

(3)吸熱反應、放熱反應

①吸熱反應：指吸收熱量的反應。

例如：C + CO₂ 　2 CO

②放熱反應：指放出熱量的反應。

例如：碳在氧氣中燃燒放出大量的熱。-

3.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃

燃燒：可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

爆炸：某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化：進行比較緩慢的氧化反應，不像燃燒那樣劇烈地發(fā)光發(fā)熱，如：動物呼吸、食物腐敗等。

自燃：由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。

它們的本質(zhì)特征：都是氧化反應，只是反應進行的劇烈程度不同。它們之間的關系如下：

2.物理性質(zhì)、化學性質(zhì)

表1-2　 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的比較

1.物理變化、化學變化

表1-1　 物理變化與化學變化的區(qū)別和聯(lián)系

6.緩慢氧化與自燃的判斷。

近幾年各地中考，物質(zhì)的物理變化和化學變化的判斷，幾乎是必考知識點。命題通常以“下列各種變化中，屬于物理變化(或化學變化)的是　　　 ”形式出現(xiàn)，題目中的“各種變化”，一般都是典型的物質(zhì)變化實例，如冰雪融化、鐵鍋生銹等等。

有關物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念題比較少見，相對較熱的考點是物質(zhì)的性質(zhì)與用途關系的識別。試題多為給出了幾種物質(zhì)的用途，要求識別哪些用途是利用其物理性質(zhì)(或化學性質(zhì))的選擇題，或者是要求識別哪種物質(zhì)具有此種用途的選擇題。

四種基本反應類型及其應用是�？贾�識點，命題多為“給出化學方程式，要求判斷反應類型”，或者是“給出幾個反應物，按所要求的類型書寫化學方程式”。

氧化劑、還原劑的判斷是�？贾�識點，命題常以“在XX(新情景)反應中，還原劑(或氧化劑)是　　　 ”形式出現(xiàn)。

燃燒的條件與滅火的原理也是相對較熱的考點，命題多為跟燃燒與滅火有關的現(xiàn)實問題。

本專題通常以選擇題、填空題、簡答題形式考查，中考中所占分數(shù)約為4-10分。

●名師串講

○知識圖解

○重點講解

5.燃燒及普通可燃物發(fā)生燃燒的條件以及滅火原理的應用；

4.氧化反應和還原反應分析與判斷；