13.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。

思路解析：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；當(dāng)不完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性；如果鹽酸過(guò)量則溶液顯酸性。因此利用反應(yīng)后溶液的酸堿性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

答案：

12.采用一種試劑把下列每組試劑鑒別開(kāi)來(lái)：

(1)H₂SO₄、NaOH、NaCl

(2)HCl、Ca(OH)₂、NaOH

(3)NaOH、Na₂SO₄

(4)Na₂SO₄、NaCl

答案：(1)紫色石蕊試液或pH試紙

(2)Na₂CO₃溶液

(3)無(wú)色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO₃)₂溶液

(4)Ba(NO₃)₂溶液

11.把下列每組物質(zhì)只采用一種試劑將它們鑒別開(kāi)來(lái)：

(1)如何區(qū)別Na₂CO₃溶液和NaCl溶液？

(2)如何區(qū)別稀硫酸和Na₂SO₄溶液？

思路解析：本題是一道鑒別題，根據(jù)鑒別物質(zhì)的特性，把握它們之間的共性，就可以解決。

(1)中，Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，含有相同的Na⁺，而Na₂CO₃溶液中含有，NaCl中含有Cl^-，因此，只要針對(duì)和Cl^-的性質(zhì)不同進(jìn)行特定實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象，就能進(jìn)行區(qū)分，方法較多。

(2)中H₂SO₄是一種酸，溶液中含有H⁺，Na₂SO₄溶液中無(wú)H⁺，針對(duì)H⁺的性質(zhì)可以進(jìn)行鑒別。

答案：(方法多種，只要合理即可)

(1)分別在兩種溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na₂CO₃溶液，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是NaCl溶液。

(2)分別滴加紫色石蕊試液，變紅色的是H₂SO₄，不變色的是Na₂SO₄溶液。

10.如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是________________________。

B瓶中的石灰水的作用是________________________。

D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

思路解析：本題是考查的是生物體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的實(shí)驗(yàn)。

答案：除去空氣中的二氧化碳　 檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否被除凈　 澄清的石灰水變渾濁

9.如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請(qǐng)分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。

思路解析：濃硫酸溶于水放出大量的熱，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

答案：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，使試管中溶液的溫度升高，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁。

8.甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。

(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：________________________________。寫(xiě)出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有___________(填“吸熱”或“放熱”)現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想(至少寫(xiě)出兩種方案)：

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

③___________________________________________________________________________。

(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)一起進(jìn)行討論，一起猜想。

甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是氫氧化鈣。

乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是碳酸鈣。

你認(rèn)為，白色固體C還可能是：___________________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填寫(xiě)下表)：

答案：(1)Ca(OH)₂、CaCO₃　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂、Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

(2)放熱　 ①取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁　 ②取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度的變化　 ③在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，同時(shí)將導(dǎo)管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出　 ④在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即在試管口套上一只癟氣球，觀察氣球體積的變化

(3)Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

方案	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①：將所得固體C加到試管中，加入少量水，振蕩，再向其中滴入兩滴酚酞試液步驟②：再向試管中滴入稀鹽酸	①若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2；若溶液不變紅，則白色固體C中不含有Ca(OH)2 ②若有氣泡產(chǎn)生，則白色固體C中含有CaCO3；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則白色固體C中不含有CaCO3

7.工業(yè)上用石灰石、碳酸鈉、水為原料可以制取燒堿，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

___________________________________、_________________________________________、_____________________________________________。

思路解析：制備燒堿的原理方程式是Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓。這就需要純堿和消石灰，而制備消石灰則需要CaO固體，制備CaO固體則依靠煅燒石灰石。

答案：CaCO₃CaO+CO₂↑

CaO+H₂O====Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓

6.已知Ba²⁺被人體吸收會(huì)引起中毒，BaSO₄是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質(zhì)，醫(yī)學(xué)上常常用于X射線透射用，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會(huì)引起中毒，其原因是_______________。若服用了BaCO₃，則會(huì)引起中毒，中毒原因是____________________________,化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。在Na₂CO₃、CuSO₄、MgSO₄這些物質(zhì)中，可用作解毒劑的是_________________。

思路解析：Ba²⁺被人體吸收引起中毒。而B(niǎo)aSO₄不溶于水，也不電離出Ba²⁺，因此服用了BaSO₄不會(huì)引起中毒。若誤服了BaCO₃，BaCO₃可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的BaCl₂,所以會(huì)引起中毒。如果此時(shí)再服用MgSO₄等可溶性硫酸鹽,可以與Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，就可以解去毒性。

答案：BaSO₄既不溶于水，又不溶于胃酸　 BaCO₃與HCl反應(yīng)生成可溶于水的Ba²⁺　 BaCO₃+2HCl====BaCl₂+H₂O+CO₂↑　 MgSO₄

5.把生銹的鐵釘放入鹽酸中除銹時(shí)，溶液變黃，常有氣泡發(fā)生，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________________________________________,__________________________________。

思路解析：本題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，可以與部分金屬和金屬氧化物反應(yīng)，并且熟知反應(yīng)后的生成物就不難寫(xiě)化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和步驟。

答案：Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O　 Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

4.寫(xiě)出制備MgSO₄的三種方法(用化學(xué)方程式表示)。

(1)___________________________________________。

(2)___________________________________________。

(3)___________________________________________。

思路解析：利用酸的化學(xué)性質(zhì)可以得出。比如酸可以與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、鹽等反應(yīng)。

答案：(1)H₂SO₄+Mg====H₂↑+MgSO₄

(2)H₂SO₄+MgO====H₂O+MgSO₄

(3)H₂SO₄+MgCO₃====H₂O+MgSO₄+CO₂↑