6.將過(guò)量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是(　　 )

A.FeSO₄　　　　　　　 B.CuSO₄ 　　　　　　　C.Fe₂(SO₄)₃　　　　 　　　D.H₂SO₄

解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅。故最后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。

答案：A

5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為(　　 )

A.A>B>D>C　　　　　　　　　　 　　　　　　B.B>D>A>C

C.D>A>B>C　　　　　　　　　　　　 　　　　D.D>B>A>C

解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，這種金屬的活潑性較差。

答案：D

4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是(　　 )

A.金屬的活動(dòng)性　　　　　　　　　　　　　　　 B.金屬的導(dǎo)電性

C.金屬在地殼中的含量　　　　　　　　　　　　 D.金屬的延展性

解析：金屬活潑性決定了金屬冶煉的難易，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。故金屬的利用與其活潑性有關(guān)。

答案：A

3.銅、銀、金常被用作錢(qián)幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的(　　 )

A.光彩照人　　　　　 B.硬度適中　　　　　　 C.密度較大　　　 　　　　D.不活潑性

解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先應(yīng)該化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動(dòng)順序表的后半部分。

答案：D

2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　 )

A.鐵生銹　　　　　　 B.銅器產(chǎn)生銅綠　　　 　　C.濕法煉銅　　　　　　 D.鐵被磁化

解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。

答案：D

1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指(　　 )

A.鐵元素　　　　　　 B.鐵單質(zhì)　　　　　　　 C.氧化鐵　　　　　　　 D.鐵合金

解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素?zé)o法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。

答案：A

4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是(　　 )

A.稀硫酸　　　　　　　 B.稀鹽酸　　　　　　　 C.濃鹽酸　　　　　　　 D.濃硫酸

解析：濃硫酸可使鐵鈍化，可用鐵器盛放濃硫酸。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。

答案：D

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)

3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是(　　 )

A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成　　　　　　　　　 B.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

C.溶液質(zhì)量增加　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少

解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液；由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。

答案：C

2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是(　　 )

A.鐵絲　　　　　　　　　 B.鎂條　　　　　　　 C.紅磷　　　　　　　　 D.木炭

解析：鎂條、紅磷、木炭，在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。

答案：A

2.活潑的金屬可以從鹽溶液中置換出不太活潑的金屬。