12．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。

(1)單質(zhì)L是______________。

(2)化合物B是______________。

(3)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是______________和__________(填代號)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是________________________________________________________________________

和________________________________________________________________________。

[解析]　在中學(xué)化學(xué)常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備CaO和CO₂；經(jīng)反應(yīng)⑤檢驗E，同時又生成CaCO₃則E為CO₂，G為Ca(OH)₂，B為H₂O；又有反應(yīng)②電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H₂O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又H可與Ca(OH)₂反應(yīng)又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，則H為Cl₂，A為NaCl，L為H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[答案]　(1)H₂　(2)H₂O　(3)②④

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

11．(2008年天津理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________________________________________________________________________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：______________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 　　　　　　　　_________________。

[解析]　本題以元素周期律為依據(jù)考查幾種常見元素的性質(zhì)。解題的突破口在第(1)中W、X兩種元素最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，說明W是鈉，X是鋁。在(2)中W與Y可形成W₂Y，說明Y為－2價，應(yīng)為硫元素，原子序數(shù)Y<Z，說明Z為氯元素，元素推出后，其相關(guān)的問題就不難做答。

[答案]　(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[······ ··]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl>H₂S　(6)S^2－>Cl^－>Na⁺>Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ·mol^－1

10．實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

[答案]　C

9．(2008年天門模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體n mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(假設(shè)溶液體積不變)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲＝乙>丙　　　　　　 B．甲>丙>乙

C．丙>甲＝乙　 　　　　　　　　　　　　 D．乙>丙>甲

[解析]　氯水中存在Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡，加入NaHCO₃與HCl反應(yīng)，促使平衡右移，HClO濃度增大。加入NaHSO₃與Cl₂反應(yīng)，促使平衡左移，HClO濃度減小。

[答案]　B

8．已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元裝置)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．只有①和②處　　　　　　 B．只有②處

C．只有②和③處　 　　　　　　　　　 D．只有②、③、④處

[解析]　①是制備氯氣的裝置�、谑浅�去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置�、凼歉稍镅b置�、苁怯糜诼葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，所以②處錯誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。

[答案]　D

7．如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

[答案]　A

6．(2008年北京東城二摸)已知：KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　A項說明Cl₂具有氧化性。B項是Cl₂先與H₂O反應(yīng)生成了酸。C項是Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。D項的反應(yīng)為Cl₂+2KI===2KCl+I₂，說明Cl₂具有氧化性。

[答案]　D

5．將0.03 mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒��?.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　Cl₂先與H₂SO₃反應(yīng)，此過程中H⁺濃度逐漸增大，當(dāng)HBr與Cl₂反應(yīng)時H⁺的濃度沒有明顯變化。

[答案]　A

4．亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO₂===4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

(　)

A．HClO₂是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

[解析]　HClO₂中Cl的化合價為+3，ClO₂中Cl的化合價為+4，故ClO₂屬于氧化產(chǎn)物；5 mol HClO₂分解時轉(zhuǎn)移4 mol e^－，故1 mol HClO₂分解應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol e^－。

[答案]　D

3．下列關(guān)于漂白粉的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

B．漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)

C．漂白粉的溶液呈中性

D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸

[解析]　漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，但其有效成分為Ca(ClO)₂，A錯；漂白粉在空氣中發(fā)生以下反應(yīng)而變質(zhì)：

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

2HClO2HCl+O₂↑，B正確；Ca(ClO)₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后顯堿性，C錯；漂白粉使用時不能用濃鹽酸，因為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O　D錯。

[答案]　B