7．(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　 c．－20.6 mol·L^－1　 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH₃，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H₂SO₄，為H₂SeO₄。

非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。

(4)Al作陽極失去電子生成Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂，2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族　 Al＞C＞N＞O＞H

(2) 　

(3) 34　 H₂SeO₄ b

(4) Al-3e-Al³⁺ Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂ 2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。

8．(2010江蘇卷)下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

[答案]AC

[解析]本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。

(2010江蘇卷)11．右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

　 下列說法正確的是

　 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

　 B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

　 C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

　 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

[答案]C

[解析]本題主要考查的是電化學(xué)知識。A項(xiàng)，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，裝置Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)為H₂ -2e^- + 2OH^- = 2H₂O；C項(xiàng)，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H₂和O₂，實(shí)現(xiàn)燃料(H₂)和氧化劑(O₂)的再生；D項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。

11．(2010福建卷)鉛蓄電池的工作原理為：研讀　 右圖，下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，I中消耗的為0．2 mol

C．K閉合時(shí)，II中向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

[解析]答案：C

本題考查電化學(xué)(原電池、電解池)的相關(guān)知識

K閉合時(shí)Ⅰ為電解池，Ⅱ?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/img2/2/87/371587/1010jiajiao_0.files/image068.gif">電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)d是陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，所以C錯(cuò)。

11.(2010安徽卷)某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂＝2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

答案：D

解析：首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O ; C沒有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。

9.(2010浙江卷) Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe　 有關(guān)該電池的下列中，正確的是

A.　　 Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B.　　 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.　　 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺

D.　　 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

試題解析：

本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時(shí)(原電池)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應(yīng)有Al的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽極失電子反應(yīng)。

本題答案：C

教與學(xué)提示：

原電池與電解池的教學(xué)一定要重視電極反應(yīng)式書寫。電極反應(yīng)式書寫是原電池和電解池內(nèi)容或原理的核心。原電池的教學(xué)可以從原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式：可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)(因負(fù)極就是參加反應(yīng)的電極)開始。電解池的教學(xué)要從外加電源的正負(fù)極，分析陽極(活性電極時(shí)本身參加反應(yīng))開始，最終獲得被進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。簡單記�。悍�(負(fù))羊(陽)羊(氧化)。

(2010廣東理綜卷)23.銅鋅原電池(如圖9)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A 正極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺　

B電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +CU　

C 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極　

D 鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液　

解析：Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)；

電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；

根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；

在溶液中，陽離子往正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案：BC

1．(2010全國卷1)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

(激發(fā)態(tài))

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?u>錯(cuò)誤的是：

A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I^-和I₃^-的濃度不會(huì)減少

[解析]B選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I₃^-+2e^-=3I^-；A選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I₃^-3I^-的轉(zhuǎn)化(還有I₂+I^-I₃^-)，另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！

[答案]B

[命題意圖]考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識解決新的問題等

[點(diǎn)評]本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題(3)問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！

14.(2011四川，14分)

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS₂)燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：

(1)已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。

(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是____________。

(4)用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________

解析：本題主要考察熱化學(xué)方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。

答案：(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)　 △H＝－3408kJ/mol

　　 (2)2H₂O+SO₂=H₂SO₄+H₂

(3)減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提供HI的分解率

(4)MH+OH^－－e^－=M+H₂O

　 2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

2010年高考化學(xué)試題

13.(2011北京高考26，14分)

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質(zhì)是　　　　　　　　　　 ；

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2-3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　 ；

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca²⁺)]。

精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是　　 。

②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是　　

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有　　　

④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液 　　　　kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。

解析：(1)電解時(shí)在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽極作定向運(yùn)動(dòng)，所以電解飽和食鹽水時(shí)Na⁺和H⁺向陰極運(yùn)動(dòng)并放電，但H⁺比Na⁺易得電子，所以H⁺首先放電，方程式為2H⁺+2e^－=H₂↑。由于H⁺是水電離出的，所以隨著H⁺的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH^－的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl^－比OH^－易失電子，所以在陽極上CI^－首先放電，方程式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑。

(2)見解析(1)

(3)由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。

(4)由于溶液中含有Mg²⁺，所以用溶液A(即NaOH)調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)₂；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH₄⁺氧化為N₂，而氯氣被還原成Cl^－，方程式為2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^－=8H₂O+6Cl^－+N₂↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，所以加入BaCO₃后，溶液中的SO₄^2－就結(jié)合Ba²⁺生成更難溶的BaSO₄沉淀，同時(shí)溶液中還存在Ca²⁺而CaCO₃也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會(huì)生成CaCO₃沉淀；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，方程式為Na₂SO₃+NaClO＝Na₂SO₄+NaCl。10m³ 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na₂SO₃的質(zhì)量為1mol×126g/mol＝126g。若設(shè)需要10% Na₂SO₃溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg。

答案：(1)NaOH

(2)2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

(3)氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。

(4)①M(fèi)g(OH)₂

　　 ②2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^－=8H₂O+6Cl^－+N₂↑

③SO₄^2－、Ca²⁺

④1.76

12.( 2011江蘇高考13，12分) Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃ 溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為

K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag₂O₂僅含和Ag₂O)2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂ ，得到224.0mLO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag₂O₂制備、制備過程檢驗(yàn)洗洗滌是否完全的實(shí)驗(yàn)方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計(jì)算為背景，試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生活，考查學(xué)生用化學(xué)的思維方式來解決一些現(xiàn)實(shí)生活中的一些具體問題的能力。

[備考提示]高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會(huì)生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識�；瘜W(xué)計(jì)算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想(如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等)等在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。

答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)

(2)Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄+2Ag

(3)n(O₂)＝224mL/22.4L·mL^－1·1000mL· L^－1＝1.000×10^－2 mol

設(shè)樣品中Ag₂O₂的物質(zhì)的量為x, Ag₂O的物質(zhì)的量量為y

248g·mol^－1 × x + 232 g·mol^－1 × y ＝2.588 g

x+1/2 y ＝1.000×10^－2 mol

　x＝9.500×10^－3 mol

y＝1.000×10^－3 mol

w(Ag₂O₂)＝＝0.91。

11．(2011上海)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片　 B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物　　　　　　 D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^－＝Cu。

答案：B