21.(09全國卷Ⅱ29) (15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗：

①　　 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)　 實(shí)驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案：

(1)

(2)碳酸鉀　　 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)　 　　

解析：

本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。}根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。

由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

20. (09天津卷7)(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

答案：

解析：

本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。

(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。

(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。

(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。

(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。

(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產(chǎn)物Al₂O₃，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng)，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補(bǔ)充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

19．(09寧夏卷11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

答案：D

解析：

A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。

B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。

C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。

D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時為0.

18．(09海南卷6)已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

答案：B

17. (09重慶卷10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案：B

解析：

A項FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H₃PO₄顯酸性，C錯誤；D項C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。

16．(09上海卷17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

15. (09四川卷12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

H⁺₄)：③＞①

B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案：B

14．(09北京卷11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：

①與；②與

③與④與

　 下列各項排序正確的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中:①>③>②>④　　　　　 D :①>④>③>②

答案：B

13．(09廣東化學(xué)18)硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

答案：BC

解析：

Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；

由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正確；

a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；

283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯。

12. (09廣東化學(xué)9)下列濃度關(guān)系正確的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：

根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；

根據(jù)Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B錯；

C項等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c()＞c(；D項比較簡單