16.(2011重慶，14分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。(填分子式)

(2)O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如題29表所示。已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_(kāi)_________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_____.(填字母代號(hào))

　a. 40°C、pH=3.0　 b. 10°C、pH=4.0　 c. 30°C、pH=7.0

(3)O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如題29圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_(kāi)____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____.

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O ₃ 所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(忽略 O ₃ 的分解)。

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。

(1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化I^－生成單質(zhì)碘，方程式為O₃+2KI+H₂O=I₂+2KOH+O₂↑；

(2)①pH增大，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此其催化劑作用的是OH^－；

�、谟杀碇袛�(shù)據(jù)可知，在30°C、pH=4.0條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間是108min，所以其反應(yīng)速率是；

③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c；

(3)①溶液中－2價(jià)的O失去電子被氧化得到臭氧，在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A是陰極，B是陽(yáng)極；溶液中只有陽(yáng)離子氫離子，所以陰極電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－=H₂↑；

②若陰極通氧氣，則氧氣得到電子被還原成OH^－，然后結(jié)合溶液中氫離子生成水，方程式為O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O；

③由以上分析知D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。設(shè)臭氧的體積是nL，根據(jù)得失電子守恒知，解得n＝x－2y，所以臭氧的體積分?jǐn)?shù)是。

答案：(1)O₂　 I₂

　　　 (2)①OH^－；

　　　　　 ②1.00×10^－4

　　　 　�、踒、a、c

　　 (3)①2H⁺+2e^－=H₂↑

　　　　　 ②O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O；

　　　　　 ③

15.(2011山東高考28，14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。利用反應(yīng)6NO₂+ 8NH₃7N₅+12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　　　　　　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 　　　　　　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是　　　　 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 。

解析：(1)NO₂溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；在反應(yīng)6NO

+ 8NH₃7N₅+12 H₂O中NO₂作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

(2)本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1② 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 　　ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g)　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；SO₃和NO₂一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO₃的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO₂，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)NO₂的物質(zhì)的量為1mol，則SO₂的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量為xmol。

(3)由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×10⁴kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

答案：(1)3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72

(2)－41.8；b；8/3；

(3)<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

14、(2011廣東高考31，15分)利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。

(1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率V_I、V_II和V_III從大到小的順序?yàn)?u>　　　　 �。环磻�(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第　 　種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

(2)將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1。

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH₄(g)+2O₂(g) ₌₌₌CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=－802kJ•mol^-1

　寫(xiě)出由CO₂生成CO的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　。

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。

(1)由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此V_I、V_II和V_III從大到小的順序?yàn)閂_III＞V_II＞V_I＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

(2)①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖為。

(3)由熱化學(xué)方程式①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　　 △H=+206 kJ•mol^-1

　　　　　　　　　 ②CH₄(g)+2O₂(g) ₌₌₌CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=－802kJ•mol^-1

①－②得CO₂(g)+3H₂O(g) ₌₌₌ CO(g)+3H₂(g)+2O₂(g)　 △H=+1008 kJ•mol^-1

答案：(1)V_III＞V_II＞V_I＞；Ⅱ

　　 (2)①

　　　　 ②91%

　　 (3)CO₂(g)+3H₂O(g) ₌₌₌ CO(g)+3H₂(g)+2O₂(g)　 △H=+1008 kJ•mol^-1

13.(2011北京高考25，12分)

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (t1 )	K (t2)
2	1.8
	43	34

(1)已知t₂ >t₁，HX的生成反應(yīng)是　　　　　　 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是　　　　　 　。

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　 　。

(4)X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：　　　　　　　　　　 　。

(5)K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______(選填字母)

a. 在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的還原性逐漸

d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；

(2)HX屬于共價(jià)化合物，H－X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是；

(3)F、Cl、Br、I屬于 ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H－F鍵的極性最強(qiáng)，H－I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX；

(5)同(3)

(6)K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c、d與K的大小無(wú)直接聯(lián)系。

答案：(1)發(fā)熱

　　 (2)

　　 　(3)HF、HCl、HBr、HI；

　　 (4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)

　　 (5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

　　 (6)a、d

12.(2011安徽高考28，13分)

　 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

　 (1)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol ·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是　　　 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入　　　　 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式　　　　 。t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是　　　　　 。

(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

　　　 假設(shè)一：溶液的pH；

　　　 假設(shè)二：　　　　 ；

假設(shè)三：　　　　 ；

……..

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。

　　　 (已知：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測(cè)定)

解析：(1)因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的Fe²⁺，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)猓?/p>

(2)由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe²⁺、NH₄⁺和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe+10H⁺+NO₃^－=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；t₁時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe²⁺結(jié)合，因此其濃度沒(méi)有增大；

(3)影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；

(4)要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中NO₃^－的濃度(依據(jù)提示：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測(cè)定)來(lái)判斷pH不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響。

答案：(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)　 N₂

(2)4Fe+10H⁺+NO₃^－=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；生成的Fe²⁺水解(或和溶液中OH^－的結(jié)合)；

(3)溫度　 鐵粉顆粒大小

(4)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

①分別取等體積、等濃度的KNO₃溶液于不同的試管中；

②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)猓?/p>

③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO₃^－的濃度。若pH不同KNO₃溶液中，測(cè)出的NO₃^－濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。

(本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可)

11．(201浙江高考27，14分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變　　　　 　　 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減小”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0(填＞、＜或＝)。

(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。

解析：(1)①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH₃的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3

②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH₃和CO₂的濃度；K可不帶單位。

③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。

(2)⑤；

⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。

答案：(1)①BC；　 ②K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝(2c/3)²(1c/3)＝1.6×10^－8(mol·L^－1)³

　③增加；　 ④＞，＞。

(2)⑤0.05mol·L^－1·min^－1；

⑥25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大。

10.(2011四川)可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

解析：溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡(I)時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

答案：C

9．(2011全國(guó)II卷8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5%　　　　　　　　　　 B．10%　　　　　　　　　　 C．15%　　　　　　　　　 D．20%

解析：　　　　　　　　　　 N₂ +　 3H₂2NH₃

　　　　 起始量(mol)　　 2　　　　 8　　　　 0

　　　　 轉(zhuǎn)化量(mol)　　 2/3　　　 2　　　　 4/3

　　　　 平衡量(mol)　 4/3　　　 6　　　　 4/3

所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝。

答案：C

8. (2011海南)對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

[答案]BD

命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問(wèn)題考查

解析：A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。

[技巧點(diǎn)撥]這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過(guò)程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問(wèn)題。

7.(2011重慶) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；　 △H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)+2H₂O(g)；　 △H＜0

解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T₂＞T₁；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此P₁＞P₂；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

答案：A