1．(09全國卷Ⅰ7)將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是

A. 4　　　　　　 B.　 3 　　　　　　　C. 2　　　　　　　 D. 1

答案：B

解析：

M的化合價為+n，Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　2　　　　　 n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B。

29.(2010四川理綜卷)(16分)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下

請回答下列問題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(1)　　 向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________。

(2)　　 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe₂O₃),其方法是：將556a kgA(摩爾質(zhì)量為278 g/mol)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

答案：(1) 或

(2)　　　

(3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解

(4) 　

解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。(1)考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價，可以寫出化學(xué)方程式。(2)加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H⁺反應(yīng)、(3)考查了影響鹽類水解的因素。(4)考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a×10³mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a×10³mol，后來又加入12b×10³mol的A，和2c×10³mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×10³mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為(2a+12b)×10³mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合�？芍�消耗鐵離子為8b×10³mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×10³mol,n Fe₂O₃=(a+2b+c) ×10³mol,計(jì)算得mFe₂O₃=kg.

2009年高考化學(xué)試題

20．(2010江蘇卷)(10分)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

　 (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的，若溶液中，則溶液中=　　　　　　　　 。

　 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 。

　 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

　 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 ▲　 (填 “升高”、“降低”或“不變”)。

[答案]

(1)2.0mol.L^-1

(2)NH₄Cl

(3)Mg(OH)₂4MgCO₃4H₂O

(4)升高

[解析]本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計(jì)算和無機(jī)化工流程和化學(xué)計(jì)算。(1)依據(jù)Ksp計(jì)算的公式可知c(Mg²⁺)=Ksp/c²(OH^-)= 2.0mol/L；(2)通過流程分析，最后 綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH₄Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH₄Cl；(3)根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計(jì)算

所以，，從而得到其化學(xué)組成為；Mg(OH)₂4MgCO₃4H₂O

(4)因?yàn)镸gCO₃中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO₃后，Mg的含量升高。

30．(2010上海卷)Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O。

1)計(jì)算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留2位小數(shù))

2)計(jì)算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。

3)將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計(jì)算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

答案：1)；2)135.5：100=271：x；x=200(g)；3)Na₂SO₃.7H₂O中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。

解析：此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識。1)根據(jù)Na₂SO₃的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2)271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200(g)；3)冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。

(2010上海卷)31．白磷(P₄)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl₅為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 　　　　　　　L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　　mol·L^-1。

2)含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為　　　　　　　　　　 。

3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷(，且x為整數(shù))。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M>300)。

答案：1)5.6；4.00；2)Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)297.5或342；4)348或464。

解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識。1)白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl₅的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl₂；假設(shè)其分子式為(PNCl₂)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： P₄N₄Cl₈，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P₃N₃Cl₆，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P₂N₂Cl₄，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。

(2010江蘇卷)18.(12分)正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是　　　 。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能　　　　　　　　　　 。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①　　 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全

脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為　　　　 。(填化學(xué)式)；

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為　　　 。(填化學(xué)式)。

[答案]

(1)

①Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O

③與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化

(2)

①　

② 　、

[解析]本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O③消耗空氣中的O₂,保護(hù)Fe²⁺,防止Fe²⁺被氧化；(2)①通過題給信息可知LiCoO₂與Na₂S₂O₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO₂+ Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li SO₄+8CoSO₄+ Na₂SO₄+11 H₂O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000⁰C是Co(OH)₂完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-400⁰C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在292⁰C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co₂O₃在500⁰C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co₃O_{4 ，}所以可以確定在350-400⁰C時的化學(xué)式為Co₂O₃和Co₃O₄

25．(2010上海卷)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是　 　　　　　　(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)　 　　　　500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是　 　　　．

a．　 　　　　　b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=　 　　　　mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡　 　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”　 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，　 　　　mol<n(SO₃)<　 　　　　mol。

答案：1)五氧化二釩(V₂O₅)；大于；2)在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ；3)bd；4)0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。

解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識。1)工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越��；2)熱化學(xué)方程式表示的是450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ；3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4)當(dāng)達(dá)到平衡時，容器中SO₃的物質(zhì)的量為0.18mol，則v(SO₃)=0.072mol.L^-1.min^-1，則v(O₂)=0.036mol.L^-1.min^-1；再繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達(dá)到平衡時，SO₃的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。

知識歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。

27.(2010安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為　　　　　 。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是　　　　 　　　　　　　　　。

(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　 。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；　　 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。

28．(2010山東卷)(14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

　　　　 Ⅰ　　 SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI　　

　　　　 Ⅱ　　 2HIH₂+I₂

　　　　 Ⅲ　　 2H₂SO₄₂₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是　　　　 。

　　　　 a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行　　　　 b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O　　　　 d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

　0~2 min內(nèi)的平均放映速率v(HI)=　　　　 。該溫度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=　　　 。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則　　　　 是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)　　 b．HI的平衡濃度　　 c．達(dá)到平衡的時間　　 d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡　　　 移動(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的 　　　，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

　 a．NaNO₃ b．CuSO₄　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

　　 已知　 2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(I)　　 △H=-572KJ．mol^-1

 某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

解析：(1)H₂SO₄在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO₂是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO₂＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H₂O==2H₂+O₂，故c正確d錯誤。

(2) υ (H₂)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L^-1·min^-1，則υ (HI)=2 υ (H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1；

2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)

　　　　　　　　　 2　　 1　　 1

起始濃度/mol·L^－1　 1　　 0　　 0

變化濃度/mol·L^－1： 0.2　 0.1　 0.1

平衡濃度/mol·L^－1： 0.8　 0.1　 0.1

則H₂(g)+I₂(g)== 2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。

若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔?；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.

(3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

答案：(1)c

(2)0.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L；b

(3)向右；b

(4)80%

31．(2010廣東理綜卷)(16分)硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____　　　　　　　　　　　　　 ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H₂O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H₂， 故方程式為B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂。

(2)由圖像可知，溫度升高，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。

(3) K===

答案：

(1) B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂

(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動　 ②△H＞O

(3) 或1.43

10．(2010天津卷)(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g) 　CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母代號)。

a．高溫高壓　　　　　 b．加入催化劑　　　　 c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度　　 e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H₂OCO+H₂。

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO₃和NaHS，故方程式為：

Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS。

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H₁+△H₂+△H₃=-246.4kJ· mol ^-1。

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減��；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO₂的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。

(4)此時的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故_正＞_逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為(0.44-2x)有：400=，解得x=0.2 mol·L^-1，故0.44 mol·L^-1-2x=0.04 mol·L^-1。

由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·L^-1=1.64 mol·L^-1，其平衡濃度為0.04 mol·L^-1，

10min變化的濃度為1.6 mol·L^-1，故(CH₃OH)=0.16 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1) C+H₂OCO+H₂。

(2) Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS

(3) -246.4kJ· mol ^{-1　　 c}、e

(4) ①＞　 ②0.04 mol·L^-1 　　0.16 mol·L^-1·min^-1

命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。