1．室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+OH^－。下列敘述正確的是

(　)

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，K_W不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH^－)＝c(H⁺)

[解析]　選項A，升溫，K_W增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H₂O的電離，平衡向著逆反應方向移動，H₂O電離出的c(H⁺)減小，但溶液中的c(H⁺)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH^－)增大。選項D，CH₃COONa水解導致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)。

[答案]　B

21．(10分)反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；反應②CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

測得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500 ℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為________。

(2)反應①中的a________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)700 ℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。

A．縮小反應器體積　　　 B．通入CO₂

C．升高溫度到900 ℃　 　　　　　　 D．使用合適的催化劑

(4)下列圖象符合反應①的是________(填序號)。

(圖中v是速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁>T₂)

(5)由反應①和②可求得，反應2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s)的ΔH＝________。

[解析]　(1)500 ℃時反應①的K＝1，設CO的平衡濃度為c，則K＝＝1，解得c＝1 mol·L^－1。(2)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應①的K值增大，即平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，a大于0。(3)反應①中反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強，平衡不移動，A錯；通入CO₂，平衡向右移動，B對；反應①為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，C對；使用催化劑，平衡不移動，D錯。(4)升高溫度，正逆反應速率均增大，但平衡向右移動，正反應速率大于逆反應速率，A對；升高溫度，平衡向右移動，CO的百分含量增大，B、C錯。(5)根據(jù)蓋斯定律，該反應可以通過①×2+②×2得到，故反應的ΔH＝2(a+b) kJ·mol^－1。

[答案]　(1)1 mol·L^－1　(2)>　(3)BC　(4)A

(5)2(a+b) kJ·mol^－1

20．(12分)Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol　 C，這時A的物質的量為____________mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為________mol。

(3)若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x＝______mol，y＝____mol，平衡時，B的物質的量______(選填一個編號)。

甲．大于2 mol　乙．等于2 mol　丙．小于2 mol

�。�可能大于、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是____________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是__________________。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應

(5)開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。若b與(1)小題的a進行比較__________。(選填一個編號)

甲．a＜b　乙．a＞b　丙．a＝b　丁．不能比較a和b的大小

作出判斷的理由是______________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)該反應是在恒溫、恒壓下進行反應并建立平衡的，反應物A、B和生成物C的計量數(shù)比為1∶1∶1，當生成a mol C時，必消耗a mol A，則平衡時n(A)＝(1－a)mol。

(2)根據(jù)等效平衡原理與(1)相比初始條件為原來各物質的3倍，則此時生成的C也應為(1)中的3倍，故為3a mol

(3)根據(jù)：A(g)+B(g)C(g)

始：　　x　2　　1

平： 　　　y　　 　　　　　3a

此情況與(2)等效，假設C的初始量為0，則B必為3 mol，A為3 mol，則x＝3－1＝2，y＝3－3a，則平衡時，B的物質的量是多少，取決于從始態(tài)到平衡態(tài)的過程中反應進行的方向，即3a與1的相對大小，若3a＞1，則反應向右進行建立平衡，此時，n(B)＜2 mol。若3a＝1，則反應向左向右進行的程度相等，n(B)＝2 mol。若3a＜1，則反應向左進行建立平衡，此時n(B)＞2 mol。

(4)因為等壓、等溫、容積可變，加入C的多少并不影響平衡，仍處于與(1)同樣的平衡狀態(tài)，則C的物質的量分數(shù)可通過(1)的條件直接求出C%＝×100%。

(5)此時條件變?yōu)榈葴氐热莸臈l件，由于正反應體積縮小，隨反應的進行，n_(總)減小，壓強減小，與(1)相比C的生成量減小，故可判斷b＜a。

[答案]　(1)(1－a)　(2)3a　(3)2　3－3a　丁

若3a＞1，B的物質的量小于2 mol；

若3a＝1，B的物質的量等于2 mol；

若3a＜1，B的物質的量大于2 mol

(4)×100%

(5)乙　因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a＞b

19．(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率__________，化學反應速率________(以上均填增大、減小或不變)。

(2)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如上圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。

10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　　　　　　　　　 b．縮小容器體積

c．降低溫度　 　　　　　　 　　　　　　　　　 d．增加SO₃的物質的量

[解析]　(1)降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應物濃度減小生成物濃度增大，故二氧化硫轉化率增大，但化學反應速率隨溫度降低而減小。

(2)由圖示知：0-15 min時，反應物SO₂和O₂的量均逐漸減少，生成物SO₃的量逐漸增多，15-20 min時，反應物和生成物的量均保持不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。

(3)反應進行到20 min時氧氣物質的量突然增多為0.12 mol，而SO₂和SO₃的物質的量仍與平衡時一致，說明此時增加了O₂的量。10 min到15 min的曲線變化說明反應速率大幅增大，可能的原因是a.加了催化劑，b.增大壓強，縮小容器體積。由于降溫反應速率減小，不可能是c。SO₃的物質的量沒有突然增多且平衡時SO₂和SO₃物質的量之和仍為0.20 mol，故d選項不正確。

[答案]　(1)增大　減小　(2)15-20 min和25-30 min

(3)增加了O₂的量　ab

18．(14分)(2008年重慶理綜)N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是____________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為___________________________________。

③在T₂溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－1，則T₂________T₁。

(3)下圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本題涉及有機化學、化學反應速率、化學平衡、電化學等相關知識，注重考查學生分析和綜合應用知識的能力。

(1)硝基苯結構簡式的書寫要注意鍵的連接和規(guī)范；

(2)①恒容充入不參與反應的氮氣，反應混合物中各物質的濃度均不發(fā)生改變，故平衡不發(fā)生移動，N₂O₅的轉化率不變；

②v(N₂O₅)＝(5.00－3.52)mol·L^－1÷500 s＝0.002 96 mol·L^－1·s^－1；③在T₁溫度下，1 000 s時NO₂的濃度為(5.00－2.48)mol·L^－1×2＝5.04 mol·L^－1＞4.98 mol·L^－1，在前1 000 s內(nèi)產(chǎn)生NO₂的速率，T₁時大于T₂時，故T₁＞T₂；

(3)由N₂O₄轉化成N₂O₅時氮元素化合價由+4變?yōu)?5，失去了電子，故在陽極產(chǎn)生N₂O₅，電極反應方程式的書寫要注意HNO₃參加反應。

[答案]　(1) 　(2)①不變

②0.002 96 mol·L^－1·s^－1　③＜或小于　(3)陽極

N₂O₄+2HNO₃－2e^－===2N₂O₅+2H⁺

17．(6分)某同學用0.1 mm×10 mm×25 mm質量分數(shù)大于或等于99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象如下表：

(1)寫出上述鋁與酸反應的離子方程式__________________________________。

(2)反應1-15 min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是________________________________________________________________________。

(3)為探究鋁與鹽酸反應比鋁與硫酸反應快的原因，必須首先作出猜想，請?zhí)岢瞿愕牟孪隷_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)Al與稀HCl、稀H₂SO₄反應的離子方程式為2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑。

(2)鋁與鹽酸反應屬放熱反應，隨著溶液溫度的升高，反應速率逐漸增大。

(3)3 mol·L^－1 HCl與1.5 mol·L^－1 H₂SO₄中c(H⁺)相同，鋁與鹽酸反應時，反應逐漸加快，而鋁與H₂SO₄反應無明顯現(xiàn)象，表明HCl中Cl^－對Al與H⁺的反應起促進作用，而SO對Al與H⁺的反應起阻礙作用。

[答案]　(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

(2)Al與鹽酸反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應加快

(3)Cl^－能促進Al與H⁺的反應，而SO抑制Al與H⁺的反應

16．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是

(　)

A．反應Ⅰ：ΔH>0，p₂>p₁

B．反應Ⅱ：ΔH<0，T₁>T₂

C．反應Ⅲ：ΔH>0，T₂>T₁或ΔH<0，T₂<T₁

D．反應Ⅳ：ΔH<0，T₂>T₁

[解析]　反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體減少的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p₂>p₁，隨著T的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應ΔH<0，故A錯；關于反應Ⅱ由圖象可以看出T₂條件下達到平衡所用時間少，所以T₂>T₁，故B錯；關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C平衡體積分數(shù)大，當T₂>T₁時，正反應為吸熱，ΔH>0，而當T₂<T₁時，正反應為放熱，ΔH<0故C對；關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T₂時，A的轉化率大，當T₂>T₁時，說明升高T平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應，ΔH>0，故D錯。

[答案]　C

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

(　)

A．t₁ min后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．t₁ min后，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡方向逆反應方向移動

C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

[答案]　C

14．一定溫度下，反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時SO₂的物質的量應是

(　)

A．0.4 mol　　　　　B．0.6 mol

C．0.8 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 　D．1.2 mol

[解析]　由　　　2SO₂　+　O₂2SO₃

起始(mol)　 　　　　　　2x　 　　　3x　 　　　4x

反應生成(mol)　 　　　　2a　 　　　　a　 　　　2a

新平衡(mol)　 　　　　　2x－2a　 　3x－a 　　4x+2a

則有

解得：x＝0.3　a＝0.1

n(SO₂)＝(2×0.3－2×0.1)mol＝0.4 mol。

[答案]　A

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A,1 mol B和1 mol He(不參加反應)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A,3 mol B和3 mol C

[解析]　該題屬等效平衡的問題， mol B+2 mol C和2 mol A+2 mol B等效，在A中只有2 mol C，等于在 mol B+2 mol C中減少了 mol B平衡左移A的體積分數(shù)增大。B答案中在恒容的容器中加入He對平衡沒有影響，2 mol A+1 mol B仍相當于從2 mol A+2 mol B的平衡體系中減少1 mol B，使平衡左移，A的體積分數(shù)增大，故答案為A、B。

[答案]　AB