3．下列結(jié)論正確的是

(　)

①微粒半徑：S^2－>Cl>S>F�、跉浠�物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te�、垭x子還原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－　④氧化性：Cl₂>S>Se>Te�、菟嵝裕篐₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄�、薹墙饘傩裕篎>Cl>S>Se

A．②④⑥　　　　　　　 B．①③④

C．只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．⑥

[答案]　A

2．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是

(　)

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

[解析]　CuS、Cu₂S灼燒后的產(chǎn)物都是CuO和SO₂，等質(zhì)量的CuS和Cu₂S在高溫下灼燒后的殘留物質(zhì)量不同，以此可將二者區(qū)別開來，殘留物重的是Cu₂S。

[答案]　C

1．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是

(　)

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)　 　　　　　　　　　　 D．HCHO溶液(石蕊試液)

[答案]　A

21．(10分)下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

(1)其中空間構(gòu)型為正四面體的分子的是________；受熱最難分解的分子是________。

(2)其中能與OH^－反應(yīng)的分子有______________________；既能與H⁺反應(yīng)又能與OH^－反應(yīng)的粒子有________。

(3)其中在水溶液中能夠促進水電離的粒子有__________________________；寫出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式　　 _______________________

________________________________________________________________________。

(4)由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　對10e^－、18e^－微粒進行了全面的考查。

[答案]　(1)CH₄　HF　(2)HF、H₂S、HCl　HS^－

(3)Al³⁺、NH、F^－、S^2－、HS^－　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===4H₂O(l)+N₂(g)；ΔH＝－1　 676 kJ·mol^－1

20．(11分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個數(shù)比1∶1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體。

(1)元素W是：________；寫出B的電子式_________________________________。

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)屬于________(填寫序號)。

a．置換反應(yīng)　　　　　 b．化合反應(yīng)　　　　　 c．分解反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)　　　 e．氧化還原反應(yīng)

(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是________。

(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個數(shù)比為1∶1∶2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反應(yīng)生成1 mol A。則D的化學(xué)式是________；D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明D具有________性。

[解析]　W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；B和A反應(yīng)生成Y₂，可推出B為Na₂O₂，A為CO₂。

[答案]　(1)H　Na⁺[······ ······ ··]^2－Na⁺

(2)2Mg+CO₂2MgO+C　ae

(3)Na₂CO₃　(4)H₂C₂O₄　還原

19．(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒。

A：________；B：________；C：________；D：________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)H₂O　NH₃　NH　OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH

18．(12分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。

(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(2)任何水溶液中都有A、D兩種離子，D離子的電子式是____________。

(3)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁跟丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為______________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。

(5)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，戊的電子式為______________，8 g該液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由(2)知A、D為OH^－、H₃O⁺，再結(jié)合(1)綜合分析可知A為OH^－，B為Na⁺，C為Al³⁺；(3)含鈉離子的化合物與H₂O反應(yīng)生成無色無味氣體，該化合物應(yīng)為Na₂O₂，所以E為O。

17．(11分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O₂　②H₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂　⑤Ba(OH)₂�、轈H₄

⑦CO₂�、郚aF　⑨NH₃�、釯₂，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：__________________；若XY₂為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________________________________。

(4)現(xiàn)有a-g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________。

A．c和f　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b和g

C．d和g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和e

②寫出a-g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式__________。

[解析]　(2)1∶2型離子化合物，通常X為+2價，Y為－1價，故X可能是Mg²⁺或Ca²⁺，Y可能是F^－或Cl^－，結(jié)合XY₂中含有38個電子條件可推出XY₂為CaF_2,1∶2型共價化合物則為CS₂。

[答案]　(1)①②⑩�、蔻摺、堋、邰�

(3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

(4)①B　C　②CCl₄或PCl₃

16．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如下圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高

B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．W元素的金屬性比Z元素金屬性強

[解析]　根據(jù)Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，推出Y為氧元素，Z為鋁元素，進一步可推出X為碳元素，W為磷元素。

[答案]　B

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是

(　)

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS屬于離子化合物

C．COS的結(jié)構(gòu)式為SCO

D．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

[解析]　COS分子中不存在離子鍵，它是共價化合物。

[答案]　B