1．1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

(　)

A．　　　　 　　　　　　　 　 　　B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]　1 mol該烴完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為179.2 L/22.4 L·mol^－1＝8 mol。設(shè)該烴的分子式為C_xH_y則有

x+＝8，①

所以x＜8。排除D選項，其余三個選項為烷烴，則

y＝2x+2。②

解①②可得x＝5，y＝12，由于該烴的一氯取代物有3種，故選B。

[答案]　B

14．下圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價與它的最低負(fù)價代數(shù)和為6。反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。

①寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________________。

②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______

________________________________________________________________________。

1 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X的水溶液可電解，X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，N元素最高正價與它的最低負(fù)價代數(shù)和為6，可知N為氯元素，由M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，可知M為鈉元素；那么X(NaCl)的水溶液電解的產(chǎn)物為：H₂、Cl₂、NaOH。又有A、B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，C、B反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，可知B必為Cl₂，C必為H₂，A必為NaOH。

則反應(yīng)②的離子方程式為：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O，由題意可知F為HCl，由C為H₂，結(jié)合題中表格中的數(shù)據(jù)可知：G為NH₃，物質(zhì)G與F反應(yīng)生成的鹽為NH₄Cl。其水溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)由B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，可知B為Cu，A為硫酸。那么反應(yīng)①是電解CuSO₄，那么E為SO₂，C為O₂，D為S。

[答案]　(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

13．如下圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

[解析]　(1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O₂放電，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^－===Fe²⁺。②乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，電解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02 mol，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8 g，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24 g。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe－2e^－===Fe²⁺

②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

12．下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________(填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)是______________________；B(要求同A)是__________、__________，電極反應(yīng)式是______________________________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。

(3)若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL。

(4)若乙槽中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1，pH等于________。

[解析]　(2)鐵極附近H⁺放電，破壞了附近水的電離平衡，使c(OH^－)增大。顯一定堿性，遇酚酞呈紅色，C極附近Cl^－放電，顯中性，遇酚酞呈無色。

(3)甲槽陰極析出銀：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中陽極上放出的氣體是氯氣：n(Cl₂)＝0.2 mol，V(Cl₂)＝0.2 mol×22 400 mL·mol^－1＝4 480 mL。

(4)由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知：

n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，

c(NaOH)＝＝1 mol·L^－1，pH＝14。

[答案]　(1)鐵　陰極　Ag⁺+e^－===Ag　銀　陽極　

Ag－e^－===Ag⁺　AgNO₃

(2)紅　無　(3)4 480　(4)1　14

11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________________________。

③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

[解析]　用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)(含氧酸根)，相當(dāng)于電解水，故電解時的電極反應(yīng)為：陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，陰極：4H⁺+4e^－===2H₂↑。其中陰極區(qū)H⁺放電，H⁺濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH^－濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K⁺和H⁺通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K⁺和OH^－，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。

[答案]　(1)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑�、贖⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大�、跙

10．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

(　)

A．NaOH　　　　B．H₂SO₄

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄

[解析]　電解前溶液的pH＝a，電解后溶液的pH＞a，原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c(H⁺)下降，c(OH^－)上升。對于A、B、D選項，均屬于電解水類型。溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c(OH^－)上升，符合題意，H₂SO₄與之相反；Na₂SO₄溶液pH不變也不符合題意；對于AgNO₃溶液，屬于放O₂生酸型，則pH下降，不符合題意。故選A。

[答案]　A

9．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

(　)

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

[解析]　A項，將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，但不能加快正反應(yīng)速率；B項，是利用SO₂氧化為SO₃時放出的熱來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO₂和O₂，使其達(dá)到適宜于反應(yīng)的溫度；C項，Cl₂在陽極室產(chǎn)生；D項，由于陽極為粗銅，較活潑的雜質(zhì)金屬先溶解。

[答案]　D

0.010 0mol　 1.28 g

[答案]　B

8．以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

(　)

A．0.64 g　　　　B．1.28 g

C．2.56 g　 　　　　　　　　　　　　 D．5.12 g

[解析]　根據(jù)電極反應(yīng)，陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

陰極：2Cu²⁺+4e^－===2Cu可得出關(guān)系式

O₂　-　2Cu

　 1 mol　 2×64 g

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是

(　)

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

[解析]　本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識，放電時裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時，裝置變?yōu)殡娊獬仃枠O發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B正確。放電時正極反應(yīng)為：FeO+4H₂O+3e^－===Fe(OH)₃↓+5OH^－故電極附近溶液的堿性增強，正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化，故C錯。

[答案]　C