題目列表(包括答案和解析)

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6.C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是

( )

A.4個(gè)-CH3,能生成4種一氯代物

B.3個(gè)-CH3,能生成5種一氯代物

C.3個(gè)-CH3,能生成4種一氯代物

D.2個(gè)-CH3,能生成4種一氯代物

[解析] C6H14烷烴中其碳架結(jié)構(gòu)及其一氯取代情況如下:

由以上可知,B、C兩選項(xiàng)正確。

[答案] BC

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5.兩種氣態(tài)烴0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列說法正確的是

( )

A.混合氣體中一定有甲烷

B.混合氣體中一定有甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒有乙烷

D.混合氣體中一定有乙炔

[解析] 因?yàn)?.1 mol混合氣體完全燃燒生成0.16 mol CO2和3.6 g水。即混合氣體的平均化學(xué)式為C1.6H4,故混合氣體中一定含CH4。因混合氣體的平均化學(xué)式中含4個(gè)氫原子且含甲烷,則另一烴中也一定含4個(gè)氫原子,故答案選A、C。

[答案] AC

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4.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2 g,則混合氣中CO的質(zhì)量為

( )

A.24.4 g               B.13.2 g

C.12.5 g                D.11.2 g

[解析] 本題通過甲烷在氧氣不足的條件下燃燒產(chǎn)物的定量判斷,考查學(xué)生進(jìn)行有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算能力。

設(shè)產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y

由C原子守恒可得CH4的物質(zhì)的量為(x+y),又由H原子守恒可得生成H2O的物質(zhì)的量為2(x+y)。

解得x=0.4 mol,y=0.3 mol

m(CO)=0.4 mol×28 g·mol1=11.2 g。

[答案] D

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3.主鏈含5個(gè)碳原子,有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有

( )

A.2種                B.3種

C.4種                 D.5種

[解析] 符合題目的同分異構(gòu)體有

                   

[答案] A

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2.將0.2 mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂?.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中,生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該烷烴為

( )

A.丁烷              B.乙烷

C.甲烷                D.丙烷

[解析] 由題目的條件可寫出下列化學(xué)方程式:

5NaOH+4CO2===Na2CO3+3NaHCO3+H2O

 5  4   1  3

由此化學(xué)方程式可知:n(CO2)=0.5 L×2 mol/L×=0.8 mol。又因烷烴為0.2 mol,可知1 mol烷烴中含碳原子物質(zhì)的量為n(C)=0.8 mol×=4 mol,根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2,可確定分子式為C4H10。

[答案] A

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1.1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

( )

A.                 B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.                                 D.

        

[解析] 1 mol該烴完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為179.2 L/22.4 L·mol1=8 mol。設(shè)該烴的分子式為CxHy則有

x+=8,①

所以x<8。排除D選項(xiàng),其余三個(gè)選項(xiàng)為烷烴,則

y=2x+2。②

解①②可得x=5,y=12,由于該烴的一氯取代物有3種,故選B。

[答案] B

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14.下圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物:

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成,M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1,N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。

 
C
D
G
起始
3 mol
1 mol
0
3 min時(shí)
2.4 mol
0.8 mol
0.4 mol

①寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________________。

②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(2)若X是一種含氧酸鹽,B是金屬單質(zhì),C、D是非金屬單質(zhì),反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行,且生成的E和G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______

________________________________________________________________________。

1 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

[解析] (1)X的水溶液可電解,X由M、N兩種短周期且同周期元素組成,N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,可知N為氯元素,由M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1,可知M為鈉元素;那么X(NaCl)的水溶液電解的產(chǎn)物為:H2、Cl2、NaOH。又有A、B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物,C、B反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,可知B必為Cl2,C必為H2,A必為NaOH。

則反應(yīng)②的離子方程式為:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O,由題意可知F為HCl,由C為H2,結(jié)合題中表格中的數(shù)據(jù)可知:G為NH3,物質(zhì)G與F反應(yīng)生成的鹽為NH4Cl。其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?i style='mso-bidi-font-style:normal'>c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。

(2)由B是金屬單質(zhì),C、D是非金屬單質(zhì),反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行,可知B為Cu,A為硫酸。那么反應(yīng)①是電解CuSO4,那么E為SO2,C為O2,D為S。

[答案] (1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)

(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

S(s)+O2(g)SO2(g);ΔH=-297.6 kJ·mol-1

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13.如下圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________;

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________;

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

[解析] (1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液,則:①甲裝置為原電池,石墨棒作正極,O2放電,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e===4OH。②乙裝置為電解池,石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e電極不參與反應(yīng),其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同,離子方程式為:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH。③Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,生成HCl和HIO3。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO4溶液,則:①甲裝置為原電池,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e===Fe2+。②乙裝置為電解池,電解反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,根據(jù)電解方程式,從電解質(zhì)溶液中析出Cu,放出O2,因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知,2H+-CuO-CuCO3,電解后n(H+)=0.1×0.2=0.02 mol,故m(CuO)=0.02××80=0.8 g,m(CuCO3)=0.02××124=1.24 g。

[答案] (1)①O2+2H2O+4e===4OH

②2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

(2)①Fe-2e===Fe2+

②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)

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12.下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答:

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是________、______________(填電極材料和電極名稱),電極反應(yīng)是______________________;B(要求同A)是__________、__________,電極反應(yīng)式是______________________________,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈________色,C極附近呈________色。

(3)若甲槽陰極增重43.2 g,則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL。

(4)若乙槽中剩余溶液仍為400 mL,則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1,pH等于________。

[解析] (2)鐵極附近H+放電,破壞了附近水的電離平衡,使c(OH)增大。顯一定堿性,遇酚酞呈紅色,C極附近Cl放電,顯中性,遇酚酞呈無色。

(3)甲槽陰極析出銀:n(Ag)==0.4 mol,乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體是氯氣:n(Cl2)=0.2 mol,V(Cl2)=0.2 mol×22 400 mL·mol1=4 480 mL。

(4)由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知:

n(NaOH)=0.2 mol×2=0.4 mol,

c(NaOH)==1 mol·L1,pH=14。

[答案] (1)鐵 陰極 Ag++e===Ag 銀 陽(yáng)極 

Ag-e===Ag+ AgNO3

(2)紅 無 (3)4 480 (4)1 14

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11.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過),其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________________________。

③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

[解析] 用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)(含氧酸根),相當(dāng)于電解水,故電解時(shí)的電極反應(yīng)為:陽(yáng)極:4OH-4e===2H2O+O2↑,陰極:4H++4e===2H2↑。其中陰極區(qū)H+放電,H+濃度減小,使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離,OH濃度增大。在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜,只允許陽(yáng)離子K+和H+通過,這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH,從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。

[答案] (1)2Al2O34Al+3O2

(2)2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

(3)①4OH-4e===2H2O+O2↑ ②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大�、跙

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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