1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是

(　)

A．稀鹽酸　　　　 B．新制氯水

C．燒堿溶液　 　　　　　　　　　 　D．純堿溶液

[答案]　C

16．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是____________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是__________________________________________；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。

原因是________________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[解析]　(1)、(2)中ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，不難寫(xiě)出兩個(gè)熱化學(xué)方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因PCl₅的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)根據(jù)蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306kJ/mol

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

15．A-G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)===C(g)+D(g)　ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)+O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol^－1+242 kJ·mol^－1>393.6 kJ·mol^－1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出A+O₂―→C的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)由A(s)+B(g)===C(g)+D(g)

ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，

知n(A)＝＝mol

M(A)＝＝12 g·mol^－1，故A為碳，B為H₂O，C為CO，D為H₂，G為CO₂，E為濃H₂SO₄或濃HNO₃。

(2)可把3個(gè)熱化學(xué)方程式具體寫(xiě)為：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

兩種途徑反應(yīng)熱分別為：－283 kJ·mol^－1－242 kJ·mol^－1+131.4 kJ·mol^－1＝－393.6 kJ·mol^－1和－393.6 kJ·mol^－1，可見(jiàn)是相等的。

(3)將C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1和CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1兩式相減即得C+O₂―→CO的熱化學(xué)方程式。

[答案]　(1)碳

(2)不正確，因?yàn)? mol A與O₂直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應(yīng)生成C和D，C和D再與O₂反應(yīng)，共放熱量－131.4 kJ+283 kJ+242 kJ＝393.6 kJ，兩者相同

(3)C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

14．(2010年嘉興質(zhì)檢)(1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41 kJ/mol

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

　　　　。

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________

　　　　　　。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是________________________________________________________________________。

[解析]　(1)②以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來(lái)，并要求判斷反應(yīng)類型及ΔH情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項(xiàng)將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對(duì)；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項(xiàng)正確，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對(duì)。答案為B。

(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)改變。

[答案]　(1)①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ/mol

②B

(2)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

a不使用催化劑，b使用了催化劑

13．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做________。

(2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________(填“ΔH₁”、“ΔH₂”或“ΔH₃”等)。

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁

B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃

D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH₇

H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH₈

[答案]　(1)量熱計(jì)　(2)ΔH₄、ΔH₅　ΔH₆

12．將V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是(　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L^－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

[解析]　A項(xiàng)中5 mL HCl和45 mL NaOH反應(yīng)后溫度為22 ℃；C項(xiàng)HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同，恰好反應(yīng)，HCl和NaOH體積相同，圖象對(duì)稱；D項(xiàng)Ba(OH)₂晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)有水生成，但為吸熱反應(yīng)。

[答案]　B

11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

[解析]　CO的燃燒熱是283 kJ/mol，A項(xiàng)數(shù)據(jù)的單位不對(duì)。B項(xiàng)的圖象中，CO和CO₂的物質(zhì)的量都應(yīng)是2 mol。由題中的反應(yīng)得：2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，當(dāng)反應(yīng)物中的CO₂為固態(tài)時(shí)，因?yàn)楣腆w變成氣體要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量減少，而放熱反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，所以C項(xiàng)正確。根據(jù)題中兩個(gè)反應(yīng)得：Na₂O₂(s)+CO(g)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³。

[答案]　C

10.

如圖，a曲線是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184>Q₂>2Q₁

[解析]　A項(xiàng)未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B項(xiàng)中升高溫度曲線應(yīng)與a曲線重合；C項(xiàng)中加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，加入催化劑后對(duì)應(yīng)b曲線；D項(xiàng)：N₂和H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為(　)

A．2 912 kJ　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃燒的化學(xué)方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃燒，釋放的熱量為890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　)

A．920 kJ　 B．557 kJ

C．436 kJ　 D．188 kJ

[解析]　根據(jù)能量守恒，拆開(kāi)舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H-H)，求出ΔE(H-H)值為436 kJ，故答案為C。

[答案]　C