9．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是(　)

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收了空氣中的水蒸氣，在表面形成了溶液

C．最后變成的是碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

解析：該過程涉及的反應(yīng)為：4Na+O₂===2Na₂O、Na₂O+H₂O===2NaOH、2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O，后兩個(gè)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：D

8.(2011·昆明模擬)如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na₂O₂顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na₂O₂抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是(　)

A．U形管內(nèi)紅水褪色　 　　　　　 B．試管內(nèi)溶液變紅

C．氣球a被吹大膨脹　 　　　　　 D．U形管水位不變

解析：Na₂O₂抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)產(chǎn)生的O₂使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中的氣體膨脹，導(dǎo)致U形管c端水位下降，d端水位上升．

答案：C

7．把NaHCO₃和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是(　)

A．加熱前消耗得多

B．加熱后消耗得多

C．加熱前后一樣多

D．當(dāng)NaOH適量時(shí)才會一樣多

解析：加熱前后反應(yīng)物均與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，因加熱前后Na⁺數(shù)目不變，由守恒關(guān)系知消耗鹽酸的物質(zhì)的量一樣多．

答案：C

6．(2010·安徽高考)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　)

①Na₂O₂　②Na₂O�、跱a₂CO₃　④NaCl

A．①>②>③>④　　　　 B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④　 　　　　　　　　 D．①＝②>③＝④

解析：Na₂O₂、Na₂O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH^－，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na₂CO₃和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO+H₂OHCO+OH^－，陰離子數(shù)目增多，③>④.

答案：C

5．(2011·鎮(zhèn)江模擬)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　)

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中　②過量NaOH溶液和明礬溶液�、凵倭侩娛�投入到過量NaHCO₃溶液中�、躈a₂O₂投入到FeCl₂溶液中

A．①　 　　　　　　　　　　　 B．③

C．②③　 　　　　　　　　　 D．①③④

解析：①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中：6Na+6H₂O+2FeCl₃===2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合：Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O；③少量電石投入到過量NaHCO₃溶液中：CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑；Ca(OH)₂+2HCO===CaCO₃↓+CO+2H₂O；④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，F(xiàn)e²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃.

答案：D

4．下列說法中，正確的是(　)

A．Na₂O₂是堿性氧化物，溶于水生成相應(yīng)的強(qiáng)堿

B．金屬鈉應(yīng)保存在磨口玻璃瓶中

C．金屬鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉

D．固體NaOH暴露在空氣中，極易吸收空氣中的CO₂，其溶液中必然含有CO、HCO、OH^－等

解析：Na₂O₂與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)生成NaOH和O₂，故Na₂O₂不是堿性氧化物，屬于過氧化物．金屬鈉易被空氣中的O₂氧化，應(yīng)保存在煤油中．在NaOH溶液中不可能大量存在HCO，因二者不能大量共存．

答案：C

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　)

A．碳酸鈉溶液跟鹽酸混合：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

B．碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合：HCO+OH^－===CO+H₂O

C．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合：H⁺+OH^－===H₂O

D．金屬鈉投入水中：Na+H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

解析：B中應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，C中應(yīng)是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，D中反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不守恒．

答案：A

2．向0.1 mol/L NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　)

A．Na⁺、CO　　　　B．Na⁺、HCO

C．HCO、CO　 　　　　　　　　 D．Na⁺、OH^－

解析：NaOH與過量的多元弱酸反應(yīng)生成酸式鹽，故選B.

答案：B

1．下列幾種物質(zhì)露置于空氣中都會變質(zhì)，其中一種物質(zhì)在變質(zhì)過程中發(fā)生反應(yīng)的類型不同于另外三種物質(zhì)的是(　)

A．鈉　　　　　B．漂白粉

C．氧化鈉　 　　　　　　　　　　　　　　 D．過氧化鈉

解析：Na、Ca(ClO)₂、Na₂O₂在空氣中變質(zhì)的過程均涉及氧化還原反應(yīng)，但Na₂O變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na₂O+H₂O===2NaOH，Na₂O+CO₂===Na₂CO₃，均不屬于氧化還原反應(yīng)．

答案：C

16．(14分)(1)2010年10月1日搭載“嫦娥二號”衛(wèi)星的長征三號丙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．該火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________

________________________________________________________.

(2)已知：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

H₂(g)===H₂(l)；ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂(g)===O₂(l)；ΔH＝－68.4 kJ/mol

H₂O(l)===H₂O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

則液氫與液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________．

(3)如果此次“嫦娥二號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)．

解析：(1)H₂與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染；且相同質(zhì)量H₂與其他燃料相比較，放出的熱量多．

(2)1 mol液態(tài)氫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氫需要吸收0.92 kJ熱量，mol液態(tài)氧轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氧需要吸收68.4 kJ×＝34.2 kJ熱量.1 mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收44 kJ熱量．因此，1 mol液氫與 mol液氧反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)水放出的熱量為：285.8 kJ－0.92 kJ－34.2 kJ－44 kJ＝206.28 kJ.

(3)H₂和O₂恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為(2×2)∶32＝1∶8.

則1.08×10⁶ g燃料中n(H₂)＝＝6×10⁴ mol反應(yīng)釋放的能量為6×10⁴ mol×206.68 kJ/mol＝1.24×10⁷ kJ.

答案：(1)相同質(zhì)量時(shí)，氫氣燃燒放出的熱量多，產(chǎn)物為水，無污染

(2)H₂(l)+O₂(l)===H₂O(g)；ΔH＝－206.68 kJ/mol

(3)1.24×10⁷