12．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的重要反應(yīng)是：C+H₂O(g)CO+H₂，CO和H₂的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H₂合成有機物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)。如下圖是合成某些物質(zhì)的路線：

其中，D易溶于水，且與CH₃COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：__________，H：__________；指出A和H的關(guān)系：________。

(2)利用合成氣(H₂+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是________。

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可得到不同的產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成

④從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A．①②④　 B．②③④

C．②④⑤　 D．③④⑤

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CH₃COOH+E―→F：______________________________________________________________；

②D與新制氫氧化銅加熱：____________________________。

[答案]　(1)CH₃OH　CH₃CH₂CH₂CH₂OH　同系物

(2)B　(3)①2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O

②HOCH₂CHO+2Cu(OH)₂HOCH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O

11．海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下：

(1)用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是　　　　　　　。

②實驗室用惰性電極電解100 mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準狀況)，則所得溶液的pH為　　　(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式　。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是________________________________________________________________________，

目的是　。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑　②13�、跱aCl+H₂ONaClO+H₂↑

(2)①在HCl氣流中　抑制MgCl₂水解

②電解產(chǎn)生的Cl₂用于制取HCl氣體

③不同意，因為MgO熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本

10．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　　　　 。電解槽中的陽極材料為　　。

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？　　(填“是”或“否”)。原因是　　　　　　　　　　　　。

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　。

[解析]　(1)電解飽和食鹽水用的是陽離子交換膜，而在食鹽水中的陽離子只有H+和Na+，電解時，H+在陰極上生成氫氣，Na+在外加電場作用下向陰極運動，所以通過離子膜和隔膜的是Na+。由于陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是溶液中Cl-放電生成Cl2，所以必須用惰性電極，工業(yè)上一般用鈦(表面涂有釕氧化物)，也可以用石墨電極。

(2)在該流程開始時向苦鹵中加入硫酸，因CaSO4微溶于水，先形成CaSO4沉淀而將Ca2+除去。若先制取Mg(OH)2，加入的石灰水會有部分與硫酸反應(yīng)生成CaSO4而使制得的Mg(OH)2不純凈。

(3)CCl4是一種易揮發(fā)、有毒的液體，所以此流程中不用CCl4萃取的方法，而是利用溴的揮發(fā)性，向得到的含溴水的海水中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)出來。與萃取相比，該方法簡單、實用、經(jīng)濟、無污染。

[答案]　(1)陽離子(或Na+)　鈦(或石墨)

(2)否　如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純

(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低；環(huán)境污染嚴重

9．地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。

(1)如圖利用海水得到淡水的方法為________。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖。

a是電源的　　極；Ⅰ口排出的是　　(填“淡水”或“濃水”)。

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。

①電解前需要把濃水精制，加入試劑的順序為________________________________________________________________________

　；

②用離子膜電解槽電解食鹽水的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

　。

(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________。

[解析]　(1)海水經(jīng)過蒸發(fā)和冷凝得到淡水，原理與蒸餾相同，故方法可歸類為蒸餾法；(2)從陰極接電源負極，陽極接電源正極可知a是電源的負極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下，使有的間隔內(nèi)離子濃度變大(如②間隔)，有的間隔內(nèi)離子濃度變小(如①間隔)，即Ⅰ口排出的是淡水；(3)濃水需精制后才能電解，精制時一般先加燒堿除去Mg²⁺、Fe³⁺等，再加氯化鋇除去SO₄^2－，再加碳酸鈉除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，過濾出沉淀后加鹽酸調(diào)節(jié)pH；(4)根據(jù)離子交換樹脂交換溶液中陽離子的離子方程式，遷移到交換鈾離子，一定注意鈾離子帶4個正電荷，用酸處理交換后的樹脂又得到鈾離子和樹脂。

[答案]　(1)蒸餾法　(2)負　淡水　(3)①NaOH、BaCl₂(NaOH和BaCl₂位置可互換)、Na₂CO₃、鹽酸�、�2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　(4)4HR+U⁴⁺===UR₄+4H⁺　UR₄+4H⁺===4HR+U⁴⁺

8．下列說法中，不正確的是(　)

A．石油化學(xué)工業(yè)是以石油為原料，既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學(xué)品的石油加工業(yè)

B．石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量

C．石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣

D．烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解

[解析]　此題意在考查學(xué)生對石油煉制及石油化工基本工藝的原料、原理的了解。石油化學(xué)工業(yè)的原料是石油和天然氣，因此A不正確。石油催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量，裂解是深度裂化，以獲取化工原料--乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的，故B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種，即斷鏈和脫氫，可表示為C_m+nH_2(m+n)+2―→CnH_2n+CmH_2m+2，CnH_2n+2―→CnH_2n+H₂，故D正確。

[答案]　A

7．工業(yè)上獲得苯主要通過(　)

A．煤的干餾 　B．石油常壓分餾

C．石油減壓分餾　 D．石油催化裂化

[解析]　煤的干餾產(chǎn)品煤焦油是芳香烴和雜環(huán)化合物的混合物，從中可提取出苯。故選A。

[答案]　A

6．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是(　)

A．石油分餾　 B．高溫干餾

C．石油裂化　 D．石油裂解

[解析]　此題是對石油化工工業(yè)中裂解的考查。石油裂解是以獲取化工原料(主要是烯烴)為目的的工業(yè)生產(chǎn)，與石油裂化有區(qū)別(主要目的是獲得輕質(zhì)燃料油)，而石油分餾是對石油的初級加工，將石油分離成沸點不同的產(chǎn)物。高溫干餾則是煤綜合利用的主要方式。

[答案]　D

5．(海南高考)石油裂化的主要目的是為了(　)

A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量　 B．便于分餾

C．獲得短鏈不-飽和氣態(tài)烴　 D．提高汽油的質(zhì)量

[答案]　A

4．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　)

A．②④⑤③①　 B．③②④①⑤

C．③④②⑤①　 D．②④③⑤①

[答案]　D

3．下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是(　)

A．精制的飽和食鹽水進入陽極室

B．純水(加少量NaOH)進入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

[解析]　離子交換膜電解槽產(chǎn)品為陽極Cl₂，陰極NaOH和H₂，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl^－－2e^－===Cl₂ ↑，若是鐵做陽極，則Fe原子失去電子，陽極不會得到Cl₂，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H⁺+2e^－===H₂↑，需補充H₂O，Na⁺自陽極室進入陰極室后，與OH^－形成NaOH。故選D。

[答案]　D