10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　)

A．0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2－的總物質(zhì)的量0.9 mol·L^－1

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L^－1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2－的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L^－1

[解析]　0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－的總濃度為0.9 mol·L^－1，但選項(xiàng)中問的是總的物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L^－1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 mol·L^－1；在K₂SO₄、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na⁺)＝n(SO₄^2－)時(shí)，n(K⁺)≠n(Cl^－)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。

[答案]　D

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H₂S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(多選)(　)

A．體積：①④③②　 B．密度：④①③②

C．質(zhì)量：①④③②　 D．氫原子數(shù)：②④③①

[解析]　A項(xiàng)中n(HCl)＝0.5 mol，n(H₂S)＝0.4 mol，故體積關(guān)系V(H₂O)<V(NH₃)<V(H₂S)< V(HCl)；B項(xiàng)中液態(tài)水密度最大，而不是HCl；C項(xiàng)中m(H₂O)＝112 g，m(HCl)＝18.25 g，m(H₂S)＝13.6 g，m(NH₃)＝3.4 g，故由小到大順序?yàn)椋簃(NH₃)<m(H₂S)<m(HCl)<m(H₂O)；D項(xiàng)H原子最多的是0.112 L H₂O，n(H)＝×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H₂S、0.2 mol NH₃中H原子的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大順序?yàn)棰冖堍邰佟?/p>

[答案]　AD

8．(2010年東陽質(zhì)檢)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(V)應(yīng)是(　)

A．22.4nb/mN_A L　 B．22.4mb/nN_A L

C．22.4nN_A/mb L　 D．nbN_A/22.4m L

[解析]　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體所占體積為：×22.4 L，

則n g氣體的體積為××22.4 L＝ L。

[答案]　A

7．如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　)

①濃硫酸�、陲柡吐然�鈉溶液�、蹃喠蛩徕c溶液　④飽和碳酸氫鈉溶液

A．①②③　 B．②③④

C．①②④　 D．①③④

[解析]　Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因。一是甲瓶中溶液將Cl₂干燥，二是甲瓶中溶液將Cl₂吸收。濃硫酸吸水，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O===Na₂SO₄+2HCl，NaHCO₃+Cl₂===NaCl+CO₂+HClO，所以Cl₂經(jīng)過①被干燥或經(jīng)過③④被吸收，不能使干燥有色布條褪色。Cl₂在飽和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl₂與水蒸氣共同進(jìn)入乙瓶，使有色布條褪色。

[答案]　D

6．下列離子方程式正確的是(　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

B．將Cl₂通入水中：

Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂：

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：

2Cl₂+2OH^－===3Cl^－+ClO^－+H₂O

[解析]　此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題。解題的關(guān)鍵是依據(jù)：①反應(yīng)的客觀實(shí)在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO₄；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)中電荷不守恒。

[答案]　C

5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是(多選)(　)

A．體積比1∶1　 　B．體積比11∶16

C．密度比16∶11　 D．密度比11∶16

[解析]　質(zhì)量相同時(shí)＝＝＝，

同溫同壓下：V(SO₂)∶V(CO₂)＝n(SO₂)∶n(CO₂)＝11∶16。

ρ(SO₂)∶ρ(CO₂)＝M(SO₂)∶M(CO₂)＝16∶11。

[答案]　BC

4．相同體積的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下表

兩份營(yíng)養(yǎng)液中各自離子的濃度(　)

A．完全相同　 　　　B．僅c(K⁺)相同

C．僅c(Cl^－)相同　 　D．完全不同

[解析]　據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，兩溶液中各離子的物質(zhì)的量均相同。n(K⁺)＝0.7 mol，n(Cl^－)＝0.3 mol，n(SO₄^2－)＝0.3 mol，n(Zn²⁺)＝0.1 mol。

[答案]　A

3．(2010年濰坊抽檢)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是(　)

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)

③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．②　 　　　B．②③

C．②③④ 　D．①②③④

[解析]�、僦蟹磻�(yīng)后溶液應(yīng)變藍(lán)，②中鈉應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)，③中鈉在水蒸氣中因無氧氣不能燃燒，④中用鋁箔包住的鈉放出的H₂多。

[答案]　D

2．往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。發(fā)生的現(xiàn)象是(　)

A．鈉沉到液柱1/2處，熔成小球后，鈉球下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉球徐徐上升到液體上部，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失

B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失

C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，最后消失

D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失

[解析]　因?yàn)殁c比水輕，比煤油重，最初鈉沉在液柱1/2處。由于鈉跟下層水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，H₂的沖力使鈉徐徐上升至液柱上部，待H₂放出后鈉又沉于液柱1/2處，再跟下層水反應(yīng)再上升，如此反復(fù)直到消失。

[答案]　A

1．飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是(　)

①Cl₂�、贖ClO�、跦₂O�、蹾Cl　⑤O₂

A．①②　　　　　B．①②③

C．①②④　 　　　　　　　D．①②⑤

[解析]　飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣。所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子的物質(zhì)的量將減少。

[答案]　B