4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于(　)

A．0.37 mol　　　　B．0.63 mol

C．0.74 mol 　　　　　　　D．1.5 mol

[解析]　該溶液的質(zhì)量為1.18 g·cm^－3×300 mL＝354 g

m(Mg²⁺)＝354 g×5.1%

則n(Cl^－)＝2n(Mg²⁺)＝2×＝1.5 mol。

[答案]　D

3．(2010年杭州質(zhì)檢)傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na₂R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　)

A．N×10^－2 mol/L　 B. mol/L

C.mol/L　 D.mol/L

[解析]　10 mL Na₂R溶液中含Na⁺的微粒數(shù)為N個(gè)，Na₂R的物質(zhì)的量＝mol，Na₂R的物質(zhì)的量濃度＝mol÷0.01 L＝mol/L。

[答案]　B

2．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺ 1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為(不考慮鹽類水解)(　)

A．0.4 mol·L^－1　 B．0.3 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1　 D．0.1 mol·L^－1

[解析]　300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中n(SO₄^2－)＝× mol＝0.09 mol，n(Ba²⁺)＝0.03 mol，消耗SO₄^2－ 0.03 mol，則反應(yīng)后溶液中c(SO₄^2－)＝ mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1。

[答案]　D

1．下列說法中正確的是(　)

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

[解析]　A項(xiàng)中誤把水的體積當(dāng)溶液體積計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；B項(xiàng)中取出溶液的濃度應(yīng)與原溶液濃度相同；C項(xiàng)：m(CuSO₄·5H₂O)＝0.5 L×0.5 mol·L^－1×250 g·mol^－1＝62.5 g，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L^－1×40 g·mol^－1＝8 g。

[答案]　C

15．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。

[解析]　設(shè)CH₄為x mol，原混合氣體中CO₂為y mol，則有

CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu　Δm

　 1 mol　 1　 4×16 g

　 x　 x　 4.8 g

　 x＝0.075 mol

又因?yàn)閚_總＝＝0.09 mol，

n(CO₂)＝＝0.085 mol，

所以 y＝0. 085 mol－0.075 mol＝0.01 mol

n(N₂)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol

所以N₂的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝5.56%。

[答案]　(1)0.075 mol　(2)5.56%

14．科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個(gè)變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。

已知?dú)怏wX₂和氣體Y₂在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：分別為XY、X₂Y或X₃Y。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置任選)來確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)過程：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

結(jié)論及分析：

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是________，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是________，則生成物C的化學(xué)式為X₂Y。判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　該題為通過實(shí)驗(yàn)確定生成物化學(xué)式。因?yàn)榻M成元素未知，所以不能定性分析，而需轉(zhuǎn)化成可測(cè)控的量進(jìn)行定量分析。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點(diǎn)，運(yùn)用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式。

[答案]　方法一　實(shí)驗(yàn)及操作：(測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可)

分別取同溫、同壓、等體積(V₁)的X₂和Y₂兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的容積(V₂)

分析及結(jié)論：

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：V₂＝2V₁，則生成物C的化學(xué)式為XY

判斷的依據(jù)是：X₂+Y₂===2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：V₂＝V₁，則生成物C的化學(xué)式為X₂Y

判斷的依據(jù)是：2X₂+Y₂===2X₂Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4∶3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論

方法二　實(shí)驗(yàn)及操作：

分別取同溫、同壓、等體積的X₂和Y₂兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)(p₁)在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)(p₂)

分析及結(jié)論：

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：p₂＝p₁，則生成物C的化學(xué)式為XY

判斷的依據(jù)是：X₂+Y₂===2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：p₂＝p₁，則生成物C的化學(xué)式為X₂Y

判斷的依據(jù)是：2X₂+Y₂===2X₂Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4∶3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O₂。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7　 mL。

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)。

進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

[解析]　(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。

(2)在測(cè)量收集到O₂的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會(huì)使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生O₂的體積相等。最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O₂的體積偏小。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為15.95 g－15.55 g＝0.4 g，n(O₂)＝＝0.012 5 mol，

O₂的摩爾體積為：＝22.38 L/mol。

[答案]　(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣

(2)②①③　偏小

(3)0.012 5　22.38 L/mol

12．在120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A．2H₂S+O₂===2H₂O+2S↓

B．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

D．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d_前＝d_后和p_前>p_后的是________；符合關(guān)系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(填寫反應(yīng)的代號(hào))。

(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d_前>d_后和V_前<V_后的是________；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是________(填寫反應(yīng)的代號(hào))。

[解析]　本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。當(dāng)反應(yīng)容器體積不變時(shí)，(1)由于d＝，因此密度的變化要看氣體質(zhì)量的變化，對(duì)于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度也不變，而對(duì)于反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)后生成物有非氣體產(chǎn)物時(shí)，氣體質(zhì)量會(huì)減小，密度也減小。

(2)由于壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此壓強(qiáng)的大小決定于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量。當(dāng)反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)行時(shí)，由于d＝，＝，對(duì)于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化推斷密度，而對(duì)于反應(yīng)后有非氣體產(chǎn)物的反應(yīng)，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比加以判斷。本題A選項(xiàng)中，生成物H₂O(g)的摩爾質(zhì)量小于H₂S和O₂的摩爾質(zhì)量，因此反應(yīng)后，平均摩爾質(zhì)量一定減小，密度也減小。D項(xiàng)由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小。

[答案]　(1)B　C　(2)D　A

11．(1)2 mol O₃和3 mol O₂的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比________，含氧原子數(shù)之比________，體積之比________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是______，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是______，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________。

[答案]　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

(2)1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　20　(3)O₃F₂　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

10．(2010年新泰質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是(　)

A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B．25 ℃、1.25×10⁵ Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

[解析]　只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為M_A和M_B，氣體密度為ρ_A和ρ_B，分子數(shù)為N_A和N_B，其質(zhì)量為W_A和W_B。對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析：A項(xiàng)中，＝，則M_A∶M_B＝m∶n，A正確；B項(xiàng)中，兩氣體的體積相等，則ρ_A∶ρ_B＝M_A∶M_B＝m∶n，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即N_A∶N_B＝M_B∶M_A＝n∶m，C正確；D項(xiàng)中，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，W_A∶W_B＝M_A∶M_B＝m∶n，D正確。

[答案]　B