11．B　 12．A

16．(10分)(2009·四川理綜，27)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族�；�合物C的電子式為_(kāi)_______________。

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H₂Se)的沸點(diǎn)高，其原因是____________________________。

(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______________________。

(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：________________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_____個(gè)。

答案　 1．C　 2．B　 3．C　 4．B　 5．A　 6．D　 7．B　 8．C　 9．C　 10．C

15．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X____________________、Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_______，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。

(4)X與W形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。

14．(10分)共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436 kJ/mol，是指使1 mol H₂分子變成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______。

A．每生成1 mol H-Cl鍵放出431.4 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C．每拆開(kāi)1 mol H-Cl鍵放出431.4 kJ能量

D．每拆開(kāi)1 mol H-Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是________。

A.HF　 B．HCl　 C．HBr　 D．H₂

(3)能用鍵能大小解釋的是________。

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

(4)已知Cl-Cl鍵的鍵能是243 kJ/mol，試求1 mol H₂在足量的Cl₂中燃燒，理論上放出的熱量是________(其他形式的能量很少，可忽略不計(jì))。

13．(8分)氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na₃N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是____________。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)______r(N^3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說(shuō)法中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．NaA、NaB都是離子化合物

B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來(lái)

C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1 mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比

1 mol HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少

D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

11．下列電子式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

10．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是　　　　　　　　 (　)

A．水溶液能導(dǎo)電

B．由金屬和非金屬元素的原子組成

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D．可以溶于水

9．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是　　　　　　　　　　 (　)

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

8．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N共有34個(gè)核外電子

B．N中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合價(jià)為+1

D．化合物N₅AsF₆中F的化合價(jià)為－1