7．(2011上海)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)　 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ　 (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

解析：反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確。

答案：D

6．(2011上海)據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

解析：分解水屬于吸熱反應，催化劑可以降低活化能。

答案：B

5.(2011海南)某反應的△H=+100kJ·mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是

A.正反應活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反應活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol^-1

[答案]CD

命題立意：活化能理解考查

解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ_(反應物)-Σ_(生成物)。題中焓為正值，過程如圖

所以CD正確

[技巧點撥]關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。

4.(2011海南)已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)　　　　 △H=-701.0kJ·mol^-1　

　　　 　2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) 　　　　△H=-181.6kJ·mol^-1

則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

A. +519.4kJ·mol^-1　　　　　　　　 B. +259.7 kJ·mol^-1　

C. -259.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　 D. -519.4kJ·mol^-1　

[答案]C

命題立意：考查蓋斯定律。

解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H₁-△H₂)/2=-259.7 kJ·mol^-1。

[誤區(qū)警示]本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。

3.(2011重慶) SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為

A. -1780kJ/mol　　　　　　 B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol　　　　　　 D. +430 kJ/mol

解析：本題考察反應熱的有關計算。在化學反應中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵需要放熱。由題意的1mol S(s)和3molF₂(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF₆(g)時需形成6molS-F鍵，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此該反應共放出的熱量為1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以該反應的反應熱△H＝－1220 kJ/mol，選項B正確。

答案：B

2.(2011北京高考10)25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s)　 △H₁=－414KJ/mol

　　　　　　　　　　 ②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　 △H₂=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂(s)+2 Na(s)= 2Na₂O(s)　 △H=－317kJ/mol

解析：Na₂O是由Na⁺和O^2－構成的，二者的個數(shù)比是2：1。Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2－構成的，二者的個數(shù)比也是2：1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1molNa₂O轉移2mol電子，而生成1molNa₂O₂也轉移2mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O₂反應生成Na₂O，在加熱時生成Na₂O₂，所以當溫度升高到一定程度時就不在生成Na₂O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應

Na₂O₂(s)+2 Na(s)= 2Na₂O(s)　 △H=－317kJ/mol，因此選項D正確。

答案：D

1．(2011浙江高考12)下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向左移動，α減小，K_a變小

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)，△H＝+489.0 kJ/mol。

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

解析：A．正確，熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵。

B．錯誤。K_a只與溫度有關，與濃度無關。

C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結構

D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

答案：B

[評析]本題為大綜合題，主要考察了物質的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質溶液的電離平衡分析。

13．下列說法正確的是(　　 )

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

12．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 (　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

11．常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是(　　 )

A．由水電離出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)