8．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是(　)

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液�、谄�鋁酸鈉溶液中加鹽酸�、蹥溲趸�鈉溶液中滴加氯化鋁溶液�、苈然�鋁溶液中滴加氨水�、菹跛徙y溶液中滴加氨水

A．①②⑤　 　　　　B．②③④　　　　 C．①②④⑤ 　　　　D．③④⑤

7．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)₂CO₃。關于該物質的說法正確的是(　)

A．該物質屬于兩性氫氧化物

B．該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H⁺

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

6．將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是　　　　　　 (　)

A．Na⁺、Mg²⁺　 　　　　　　　　　　　　　B．Al³⁺、Mg²⁺

C．Mg²⁺、AlO　 　　　　　　　　　　　　D．Na⁺、AlO

5．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

(　)

A．5.4 g 　　　　　　B．3.6 g　　　　　 　C．2.7 g　　　　　　　 　D．1.8 g

4．下列操作所得物質為純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO₂固體

B．向NaAlO₂溶液中加入過量的AlCl₃溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)₃固體

C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl₃固體

D．把AlCl₃溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al₂O₃固體

3．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₃溶液　 　　　　　　　　　　B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　D．HCl溶液

2．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45 mol-0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45 mol-0.6 mol之間

1．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁不能與氯氣反應

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

16．(8分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請回答：

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________________________，

產物中的單質B是________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是___________________________________�！�

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是__________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________________________。

15．(11分)化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關問題：

(1)一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺。①可觀察到的實現現象是______________，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發(fā)現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：

Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO)。

Ⅱ.SCN^－的電子式為

Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。

于是同學們提出兩種假設：

①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO，請寫出該離子反應方程式__________。

②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據是______________________。