14．(10分) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

13．(11分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

12．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．濾液中有Fe³⁺

C．B為AgBr　　　　　　

D．A一定為無氧酸鹽FeBr₂

11．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 (　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為5∶1

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

10．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向以物質(zhì)的量1∶1混合的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入過量的鹽酸

B．以物質(zhì)的量1∶2混合的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C．以物質(zhì)的量2∶1混合的NaHCO₃溶液與Na₂O₂固體

D．以物質(zhì)的量2∶1混合的MgBr₂和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)₃酸性最強(qiáng)

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

8．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為　 (　)

A．5.6 g 　　　　　　　B．11.2 g　 　　　　　　C．22.4 g 　　　　D．33.6 g

7．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO、CO、SO、Cl^－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl^－四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO₂，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

6．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H⁺===Fe²⁺+H₂O

B．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe³⁺===Fe²⁺+Cu²⁺

C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺

D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH^－+H₂O===2AlO+2H₂↑

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2－===Fe₂S₃

C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe+10H⁺+NO===4Fe²⁺+3H₂O+NH

D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S+Fe²⁺===FeS↓+2H⁺