18．(8分)(2010·江西省聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

(1)W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物，其電子式為________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________(用化學(xué)用語表示)；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。

(3)由XW₄、Z₂和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

(4)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)；ΔH<0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。

②25 min時(shí)，增加了________(填物質(zhì)的化學(xué)式)________mol。

③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是________(填字母)。

解析：X、Y、Z分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，根據(jù)其質(zhì)子數(shù)之和為21，可以推斷X為C，Y為N，Z為O，進(jìn)而推斷W為H。(1)H和O形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H₂O₂，其電子式為H?H。(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO₃與其氫化物NH₃恰好反應(yīng)生成NH₄NO₃，由于NH水解，溶液顯酸性。(3)CH₄、O₂和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極CH₄發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O。(4)①圖象中b、d點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。②根據(jù)圖象，M曲線代表NO₂，N曲線代表N₂O_4,25 min時(shí)NO₂增加的物質(zhì)的量為：(1.0－0.6)mol/L×2 L＝0.8 mol。③NO₂的體積分?jǐn)?shù)越大，氣體顏色越深，故氣體顏色由深到淺的順序?yàn)閏dba。

答案：(1)HH　(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　(3)CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O　(4)①b、d　②NO₂　0.8�、踓dba

17．(8分)(2010·福建卷)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J的最低負(fù)價(jià)為－4價(jià)，位于ⅣA族，又五種元素均為短周期主族元素，則J為C，R為S，T的原子序數(shù)比R大，則T只能為Cl；根據(jù)M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al。(1)Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl位于元素周期表第ⅦA族。(2)C和H組成的含6個(gè)原子的化合物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂===CH₂。(3)Al和Cl形成的化合物為AlCl₃，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色煙霧。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的溶液顯堿性，則L為N，甲為NH₃。①結(jié)合提供信息，可以推斷NH₃和H₂O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O。②對(duì)于平衡：2NH₃N₂+3H₂，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，則n(NH₃)減小，a對(duì)；升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，c(NH₃)減小，c(N₂)和c(H₂)均增大，則平衡常數(shù)增大，b錯(cuò)；加入H₂，c(H₂)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，NH₃的轉(zhuǎn)化率減小，c對(duì)；加入NH₃，平衡向正方向移動(dòng)，生成物物質(zhì)的量總和增大，d錯(cuò)。

答案：(1) �、鰽　(2)CH₂＝CH₂

(3)AlCl₃+3H₂O===Al(OH)₃+3HCl↑

(4)①2NH₃·H₂O+3H₂O₂===N₂↑+8H₂O

或2NH₃+3H₂O₂===N₂↑+6H₂O

②ac

(5)CS₂(l)+O₂(g)===CO₂(g)+SO₂(g)

ΔH＝－215 kJ·mol^－1

16．(2010·湖北省八校聯(lián)考)用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解，此時(shí)若加入100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是(　)

A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8 mol

D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl

解析：由于電解NaCl溶液時(shí)，陽極得到Cl₂，陰極得到H₂，電解H₂O時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體比陽極多，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，電解后加入100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸能恢復(fù)到原來NaCl溶液，說明電解過程中電解了1 mol NaCl、3.5 mol H₂O，電解1 mol NaCl轉(zhuǎn)移1 mol電子，電解3.5 mol H₂O轉(zhuǎn)移7 mol電子，故共轉(zhuǎn)移8 mol 電子。選項(xiàng)D，原NaCl溶液中含有的NaCl的質(zhì)量為58.5 g。

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·石家莊質(zhì)檢(二))如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是(　)

A．電源的M極為正極

B．甲裝置中溶液的pH減小

C．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1?1

D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

解析：選項(xiàng)A，因Fe(OH)₃膠體微粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明W與電源負(fù)極相連，故M為電源的正極，N為電源的負(fù)極。選項(xiàng)B，電解CuSO₄溶液時(shí)產(chǎn)生H₂SO₄導(dǎo)致溶液pH減小。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O===2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，X極上產(chǎn)生O₂單質(zhì)，Y極上產(chǎn)生Cu單質(zhì)，二者物質(zhì)的量之比為1?2。選項(xiàng)D，U為電鍍池的陽極，Ag為陽極而溶解，AgNO₃電鍍液中的Ag⁺在R上析出而鍍上Ag。

答案：C

14．下列說法不正確的是(　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的離子積常數(shù)為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大

D．在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

解析：A選項(xiàng)，CO水解，生成HCO和OH^－，HCO再水解生成H₂CO₃和OH^－，所以c(OH^－)大于c(HCO)；B選項(xiàng)中，由c²(OH^－)＝K_W可求出c(OH^－)＝c(H⁺)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項(xiàng)中加水，溶液中c(OH^－)增大；D選項(xiàng)，CH₃COONa水溶液呈堿性，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa平衡向電離的逆方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)不正確。

答案：D

13．(2010·江西省模擬)下列有關(guān)化學(xué)量的比較，前者一定大于后者的是(　)

A．N和P的原子半徑

B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa溶液和CH₃COONH₄溶液中水的電離程度

C．相同條件下，1.0 mol/L的氨水與10.0 mol/L的氨水的密度

D．r(K⁺)/r(Cl^－)與r(H^－)/r(H⁺)的比值[r(X)表示某離子半徑]

解析：A項(xiàng)中N原子半徑比P原子��；B項(xiàng)中醋酸銨溶液中銨根離子的存在對(duì)醋酸根離子的水解有促進(jìn)作用，故醋酸銨溶液中水的電離程度大；C項(xiàng)中氨水的濃度越大，密度越��；D項(xiàng)中r(K⁺)<r(Cl^－)，故r(K⁺)/r(Cl^－)<1，而r(H^－)>r(H⁺)，故r(H^－)/r(H⁺)>1。

答案：C

12．(2010·湖北省八校聯(lián)考)北京大學(xué)教授、著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)，稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列說法正確的是(　)

A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO₂，可在陽極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源

解析：選項(xiàng)A，F(xiàn)e為陽極為非惰性電極，電解時(shí)Fe溶解，在陽極得不到Ce。選項(xiàng)B，由于I^－的還原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液時(shí)，優(yōu)先氧化I^－而不是Fe²⁺。選項(xiàng)C，Ce能與H₂O發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火劑滅火。選項(xiàng)D，根據(jù)信息和Na的性質(zhì)推知其保存方法正確。

答案：D

11．某離子晶體R的晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖所示，其中A為陰離子，B為陽離子，位于頂點(diǎn)和面心，有關(guān)敘述正確的是(　)

A．R的化學(xué)式為AB₂

B．晶體R的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高

C．晶體R中，與B緊鄰的A構(gòu)成正八面體

D．R的電子式可能為

解析：晶體R的最小結(jié)構(gòu)單元中，含A 8個(gè)，含B 8×1/8+6×1/2＝4個(gè)，其化學(xué)式為BA₂；金屬晶體的熔點(diǎn)有低有高，因而無法比較；晶體R中，與B緊鄰的A有8個(gè)，構(gòu)成正方體。

答案：D

10．(2010·黃岡市質(zhì)檢)德國科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說法正確的是(　)

A．含碳的生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般作正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅作催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

解析：A項(xiàng)中生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極；B項(xiàng)中乙烷、氧氣和KOH燃料電池，在負(fù)極乙烷失電子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH減��；D項(xiàng)中催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不影響SO₂的轉(zhuǎn)化率。

答案：C