(二)驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產硝酸的原理

(1)停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂的過程中發(fā)生的化學反應方程式：______________________________________。

(2)繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

Ⅰ.當通入氧氣的體積為V/2 mL時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

Ⅱ.當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為________。

解析：檢查裝置氣密性的關鍵首先需形成密封體系，通過裝置中某處的液面變化來判斷裝置氣密性是否良好，所以根據本裝置的特點，其檢查方法為：關閉K₁、K₂，打開K₃，從滴定管③上口加水，沒過廣口瓶①中的長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好。

(一)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。

(2)從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：________________________________________________________；計算出通入的NO的體積為V mL(V<50)。

17．(10分)(2010·湖北省八校聯考)某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性____________________________________________________________________。

16．(2010·云南省摸底考試)把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30。設充分反應后氣體的體積縮小為15 mL，則x?y可能為(　)

①1?:　 1�、�2?:　 1　③5?:　 4�、�7?:　 5

A．只有①　　　 B．只有②

C．只有③④　 　　　　　　 D．①②③④

解析：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂。當x＝y時，這兩個反應均恰好反應完全，氣體總體積減小15 mL；當x<y時，氣體總體積減小值小于15 mL；當x>y時，則前一個反應導致氣體減小0.5x mL，后一個反應導致氣體減小0.5y mL，共減少(0.5x+0.5y)mL＝15 mL。由此可知，當x≥y時，符合條件。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·四川省德陽市“一診”考試)常溫下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是(　)

A．取10 mL原混合酸加水稀釋至1 L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO物質的量為0.2 mol

C．原混合酸中，H₂SO₄物質的量濃度為4 mol·L^－1

D．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，BC段產生的是氫氣

解析：稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合溶液最多溶解19.2 g Cu，說明NO完全轉化為NO,19.2 g Cu失去0.6 mol電子，設生成的NO為x mol，根據得失電子守恒有：3x＝0.6，解得x＝0.2，故原混合酸中HNO₃的物質的量為0.2 mol。根據圖示變化，加入Fe時，Fe首先與HNO₃反應生成Fe(NO₃)₃、NO(OA段)，然后過量的Fe與Fe(NO₃)₃反應生成Fe(NO₃)₂(AB段)，最后Fe與H₂SO₄反應產生H₂(BC段)。OA段：Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O,0.2 mol HNO₃只能溶解0.05 mol Fe，而實際溶解了0.2 mol Fe，說明H₂SO₄提供了0.6 mol H⁺。BC段：Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑，n(H₂SO₄)＝n(Fe)＝0.1 mol，故原混合酸中含有0.4 mol H₂SO₄，其濃度為0.4 mol/0.1 L＝4 mol·L^－1。原混合酸中c(H⁺)＝(0.2 mol+0.8 mol)/0.1 L＝10 mol·L^－1，取10 mL原混合酸稀釋至1 L，溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，pH＝1。綜合上述，選項A錯誤。

答案：A

14．(2010·鄭州市質量預測)標準狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是(　)

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO₄

B．混合氣體中SO₂的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質的量為0.04 mol

D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

解析：由最終生成的沉淀為11.65 g，可知n(BaSO₄)＝0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO₂)+3n[Fe₂(SO₄)₃]＝0.05 mol，故n(SO₂)＝0.02 mol，即為0.448 L；若混合氣體的物質的量為0.04 mol，SO₂與Cl₂恰好完全反應，不能使硫酸鐵溶液褪色，故C錯誤。

答案：C

13．(2010·北京市海淀區(qū)期中)下列說法不正確的是(　)

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

B.　 向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉溶解

C.　 向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，產生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

D.　 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

解析：向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁白色沉淀，它能溶解于鹽酸中，A項正確；在金屬活動順序表中，銅位

于氫的后面，故向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固體，溶液中存在H⁺、NO，相當于稀硝酸，銅粉溶解，B項正確；向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，產生BaSO₃沉淀，再加入硝酸，BaSO₃被氧化成BaSO₄，C項不正確；向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產生氫氧化鎂白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，由于氫氧化鐵溶解度比氫氧化鎂小，故生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀，D項正確。

答案：C

12．(2010·云南省摸底考試)已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH₃)₂]⁺。NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量(y)與NaOH溶液加入量(x)的關系曲線不可能是(　)

解析：分析時應注意考慮到NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，二者是否能恰好反應完，若不能，AgNO₃是否過量，因為Ag⁺在堿性條件下可生成AgOH沉淀。若AgNO₃過量，加入NaOH后，開始時沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉化為[Ag(NH₃)₂]⁺而減少，因NH的量不足，故沉淀不可能全部轉化為[Ag(NH₃)₂]⁺，A錯B對；若混合前n(NH₄Cl)≥2n(AgNO₃)，加入足量NaOH后沉淀全部溶解，C對；若2n(AgNO₃)>n(NH₄Cl)>n(AgNO₃)，則D對。

答案：A

11．(2010·四川省摸底考試)下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　)

A．向碘水中滴加溶劑X，振蕩靜置后分層，X試劑層呈紫紅色且在上層，說明可用X從碘水中萃取碘

B.　 向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，無明顯現象，說明BaSO₃溶于鹽酸

C.　 向0.1 mol·L^－1NaNO₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明NO具有氧化性

D.　 在含有KSCN的氯化鐵溶液中加入銅粉，振蕩，顏色褪去，說明發(fā)生了反應：2Fe³⁺+3Cu===3Cu²⁺+2Fe

解析：依題意，X與碘水不反應，且X與水不互溶，碘在X中的溶解度大于水，A項正確；硝酸鋇中含有NO，在酸性條件下氧化二氧化硫生成SO，應生成白色硫酸鋇沉淀，B項錯誤；高錳酸鉀是強氧化劑，會氧化NO，故NO表現還原性，C項錯誤；銅還原鐵離子生成亞鐵離子，不能將其還原成鐵單質，因為鐵比銅活潑。

答案：A

10．(2010·河南省調研)在200 mL 1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na₂CO₃溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，符合條件的一組是(　)

解析：本題考查了元素及其化合物的有關計算。NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O，則恰好使NaHCO₃溶液轉化為只含Na₂CO₃溶質的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B與水反應生成的NaOH均大于0.2 mol，D中NaOH為0.4 mol，C中7.8 g Na₂O₂與水反應恰好生成0.2 mol NaOH。

答案：C