12．下列推論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

11．在一定條件下，當(dāng)64 g SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時(shí)，共放出熱量98.3 kJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(l)　　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　　 ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　 ΔH＝196.6 kJ/mol

10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s、灰)＞13.2℃＜13.2℃Sn(s、白)　ΔH₃＝2.1 kJ/mol，下列說法正確的是　　　　　　 　 (　)

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀滅

9．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H₂+O₂===2H₂O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　)

A．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝(a+b) kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝(b+c－a) kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

8．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO₂(g)與 mol O₂(g)完全轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁，則ΔH₁＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項(xiàng)給出)

C．X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

7．(2009·海南，12)已知：

(1)Fe₂O₃(s) +C(s)===CO₂(g)+2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)+O₂(g)===Fe₂O₃(s) 的ΔH是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．－824.4 kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　 　B．－627.6 kJ/mol

C．－744.7 kJ/mol　　 　　　　　　　　D．－169.4 kJ/mol

6．已知：①NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)+HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的反應(yīng)熱ΔH₅(kJ/mol)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．16.3 　　　　　　　 　　　 　B．－16.3 　　　　　　　　 　C．335.7　 　　　 　　　 　　　 D．－335.7

5．已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝282.8 kJ/mol

B．H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．燃燒前混合氣體中，H₂的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

4．已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ/mol

3．(2009·上海理綜，10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是　　　　　　　　　 　 (　)

A．硝酸銨　 　　　 B．生石灰 　　　　　 　C．氯化鎂 　　　　　　 　D．食鹽