6．(2010·江西省聯(lián)考)下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述不正確的是(　)

A．用硝酸銀溶液可以區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣

B.　 酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋

C.　 溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

D.　 檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗

解析：溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，為防止其揮發(fā)，通常撒上硫粉。

答案：C

5．(2010·湖北省八校聯(lián)考)在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)(　)

A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)

B.　 配制100 mL 5 mol /L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視讀數(shù)

C.　 用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

D.　 用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

解析：選項A，用量筒量取18 mol·L^－1濃H₂SO₄時俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取濃H₂SO₄的體積減小，結(jié)果偏低。選項B，定容時仰視讀數(shù)導(dǎo)致液體超過標線，結(jié)果偏低。選項D，讀數(shù)開始時平視，后來俯視，導(dǎo)致所得標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低。

答案：C

4．(2010·廣東卷)對實驗Ⅰ-Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(　)

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍色晶體

解析：本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗的操作和分析能力。實驗Ⅰ中振蕩靜置，由于碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl₄的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上層為水，幾乎無色，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，A項錯誤；實驗Ⅱ中NH₄Cl和Ca(OH)₂共熱時生成NH₃，NH₃通入AlCl₃溶液中產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B項錯誤；實驗Ⅲ中Fe³⁺遇到SCN^－顯紅色，C項正確；實驗Ⅳ中右邊試管中CaO能夠吸收左邊試管中的水汽并與水反應(yīng)，因此左邊試管中飽和硫酸銅溶液中有藍色晶體析出，D項正確。

答案：CD

3．(2010·四川省綿陽市診斷性測試)下列實驗方法能達到目的的是(　)

A．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

B.　 用飽和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C.　 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全

D.　 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

解析：A項中Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液相互滴加產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣，故不能通過相互滴加的方法來鑒別；B項中由于乙醇與水混溶，故不能用飽和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D項中氨水與Ag單質(zhì)不反應(yīng)，氨水不能清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡，通常用硝酸來清洗。

答案：C

2．(2010·四川省綿陽市診斷性測試)玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，下列有關(guān)實驗過程需要使用玻璃棒進行操作的是(　)

①用pH試紙測定溶液的pH�、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體�、蹚穆人徕浐投�氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl　④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗�、萦眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗�、迣嶒炇矣眯轮频腇eSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．①②⑥　 　　　　　　　 B．③④⑥

C．②④⑤　 　　　　　　　 D．①③⑤

解析：①需用玻璃棒蘸取待測液來測定其pH；③分離MnO₂、KCl混合物時需過濾，過濾用玻璃棒進行引流；⑤需用玻璃棒進行攪拌，使反應(yīng)更充分。

答案：D

1．(2010·江西省五校聯(lián)考)下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(　)

A．加熱結(jié)晶水合物　　　 B．鎂條在二氧化碳里燃燒

C．制備較純凈的HF　 　　　　　 D．紅磷轉(zhuǎn)變成白磷

解析：選項A，在試管中加熱結(jié)晶水合物會導(dǎo)致受熱不均勻出現(xiàn)事故，應(yīng)在坩堝內(nèi)加熱結(jié)晶水合物，加熱時要用玻璃棒不斷攪拌。選項B，集氣瓶底部墊上細沙能防止因生成物溫度過高而使集氣瓶破裂，正確。選項C，生成的氫氟酸要腐蝕燒瓶。選項D，不能將玻璃管兩端都堵住。

答案：B

0.5　 a

　n(O₂)　 2n(O₂)a

則n(CH₃OH)(E₂－E₁)＝2n(O₂)a，

即n(CH₃OH):n(O₂)＝2a/(E₂－E₁)，

則n(CH₃OH):n(空氣)＝2a/5(E₂－E₁)。

22．(2009·安徽)(10分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？________，原因是____________________________________________________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________。

(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700°C，需向體系中通入空氣，則進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為多少？[假設(shè)：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1，空氣中氧氣體積分數(shù)為0.2]

答案：(1)吸熱　(2)相同　一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

　1　 (E₂－E₁)

　n(CH₃OH)　 n(CH₃OH)(E₂－E₁)

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1

21．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))(6分)已知幾種離子的還原能力強弱順序為I^－>Fe²⁺>Br^－。

(1)向含1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量之比是________(不計H⁺和OH^－)。

(2)向40 mL FeBr₂溶液中通入0.672 L Cl₂(標準狀況)，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(要求寫出簡單的計算過程)。

解析：(1)根據(jù)題意知，離子的還原性順序是I^－>Fe²⁺>Br^－，故通入氯氣時先氧化I^－，然后氧化Fe²⁺，最后才氧化Br^－，當通入3 mol Cl₂后，先氧化全部I^－、Fe²⁺，最后再氧化1 mol Br^－，故溶液中除了H⁺、OH^－外，剩余Br^－ 3 mol，生成Fe³⁺3 mol，生成Cl^－ 6 mol，故n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2。

(2)n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

由電荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

答案：(1)n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2

(2)解：n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

由電荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

0.(4)0.004

(5)016　17