2．下列實驗方案合理的是(　)

A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH

B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物

C．用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物

D．為了快速得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

解析：A項，用pH試紙測定溶液pH時不能先潤濕，否則可能引起較大誤差；B項，長期存放FeCl₃溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物是Fe(OH)₃，可用稀H₂SO₄清洗；C項，I₂易升華，NH₄Cl受熱易分解成HCl和NH₃，故不能用加熱法分離；D項要加快生成H₂的速率，應用粗鋅代替純鋅，即利用原電池原理加快反應速率．

答案：B

1．(2010·海淀模擬)下列實驗操作正確的是(　)

解析：不能用已燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，A錯；讀取溶液體積時，視線應與液體的凹液面相平，C錯；加熱液體時，要用酒精燈的外焰加熱，D錯．

答案：B

5．(2010·天津高考，有改動)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經過濾、水洗除去其中的

Cl^－，再烘干，焙燒除去水分得到粉體TiO₂.

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小，用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)；一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺.

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為________________________________．

(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是________________________________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)．

(4)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________．

(5)滴定分析時，稱取TiO₂(摩爾質量為M g·mol^－1)試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為________________．

(6)判斷下列操作對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果________．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________．

解析：(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，Ti⁴⁺結合水電離的OH^－形成TiO₂的水合物，根據(jù)元素守恒不難寫出相應的反應方程式．

(2)水解后的溶液為HCl溶液，故TiO₂·xH₂O表面吸附了Cl^－，可通過檢驗洗滌液中是否存在Cl^－確定沉淀是否洗滌干凈．

(3)NH₄Fe(SO₄)₂的陽離子均水解，溶液呈酸性，故可以通過加H₂SO₄抑制它們的水解，防止所配溶液出現(xiàn)渾濁．容量瓶用于配制一定體積的溶液，滴管可以用來定容．

(4)達到滴定終點時，F(xiàn)e³⁺與SCN^－反應使溶液變?yōu)榧t色．

(5)根據(jù)元素守恒和電子守恒可知，有如下轉化關系式：

　　TiO₂-Ti³⁺-NH₄Fe(SO₄)₂

　　M　 　　　　1 mol

　　m　 　　　　cV/1 000

m＝McV/1 000，故TiO₂的質量分數(shù)為：(或%)．

(6)從計算式可知，①所配濃度實際偏小，消耗溶液的體積偏大，使測定結果偏高．②俯視滴定管讀數(shù)偏小，使測定結果偏低．

答案：(1)TiCl₄+(x+2)H₂OTiO₂·xH₂O↓+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產生白色沉淀，說明Cl^－已除凈

(3)抑制NH₄Fe(SO₄)₂的水解　ac

(4)溶液變?yōu)榧t色

(5)(或%)

(6)①偏高�、谄�低

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·上海高考)正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

解析：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，A項正確；CO₂通入澄清的苯酚鈉溶液，發(fā)生反應：CO₂+C₆H₅ONa+H₂O―→C₆H₅OH+NaHCO₃，能夠證明碳酸的酸性比苯酚強，B項正確；氯化氫極易溶于水，用圖示的裝置吸收可以防止倒吸，C項正確；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，氣體應從長管進，短管出，D項錯誤．

答案：D

3．(2010·海淀模擬)實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中的儀器選用不正確的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．稱取3 g左右的干海帶--托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼--蒸發(fā)皿

C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--分液漏斗

解析：托盤天平能精確到0.1 g，可以用托盤天平稱取3 g左右的干海帶，A對；灼燒干海帶至完全變成灰燼，應選擇坩堝，B錯；過濾實驗用到漏斗等儀器，C對；分液操作用到分液漏斗，D對．

答案：B

2．(2010·南昌模擬)下列有關實驗操作的說法一定正確的是(　)

A．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

B．蒸餾時，蒸餾燒瓶內液體體積不能超過容積2/3，液體也不能蒸干

C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗下端放出

D．使用pH試紙都必須用蒸餾水潤濕

解析：量取20.00 mL KMnO₄溶液應用酸式滴定管，A錯誤；用苯萃取溴時，由于苯的密度小于水，故有機層在上層，分液時，應從上口倒出，C錯誤；用pH試紙測定溶液pH時不能用蒸餾水潤濕，D錯誤．

答案：B

[基礎等級評價]

1．(2010·山東高考)下列與實驗相關的敘述正確的是(　)

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D．檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，A選項錯誤；若加水超過容量瓶的刻度，則應該重新配制，若用膠頭滴管吸出多余溶液，則溶質的量減少，濃度偏低，B選項錯誤；若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液中溶質的量增加，消耗的標準液體積偏大，導致結果偏高，C選項正確；檢驗某溶液中是否含有SO，應先加入稀鹽酸，若沒有現(xiàn)象，則排除了Ag⁺的干擾，然后加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有SO，D選項錯誤．

答案：C

22．(10分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]

制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．

[提出假設]

假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag.

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag.

[設計實驗方案，驗證假設]

(1)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1成立．請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)．

[思考與交流]

(3)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag.

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：_______________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(2)Fe³⁺氧化Ag生成Fe²⁺和Ag⁺；(3)可用Fe(NO₃)₃溶液和稀硝酸做對比實驗進行驗證；(4)丙同學沒有檢驗NO的還原產物，故不能得出題述結論．

答案：(1)Ag+Fe³⁺===Ag⁺+Fe²⁺

(2)

(3)不同意．甲同學檢驗出了Fe²⁺，可確定Fe³⁺一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還原產物，因此不能確定NO是否氧化了Ag(答案合理均可)．

0.12 g　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 0.1×12×10^－3 mol

(4)實驗結果偏低，意味KMnO₄溶液體積偏�。瓵項，導致所用KMnO₄溶液體積偏大；B項，導致所用KMnO₄溶液體積偏小；C項，導致所讀KMnO₄溶液體積偏��；D項，導致所用KMnO₄溶液體積偏大．

答案：(1)C　(2)無　淺紫紅　(3)120　(4)BC

21．(8分)(2010·西城模擬)某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH₄)₂C₂O₄、蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液．發(fā)生的反應為：

5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄===5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(1)若滴定管的規(guī)格為25 mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為________(填代號)．

A．5.20 mL 　　　　　　　　 　B．19.80 mL

C．大于19.80 mL　 　　　　 　D．小于19.80 mL

(2)本實驗不需要外加指示劑，到達滴定終點時溶液的顏色由________色變?yōu)開_______色．

(3)該牛奶中鈣的含量為________ mg/100 mL.

(4)下列操作會使實驗結果偏低的是________(填代號)．

A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液

B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀

C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O等雜質

解析：(1)滴定管下端沒有標定刻度，所以滴定管中液體的體積大于19.8 mL.

(2)Ca²⁺―→(NH₄)₂C₂O₄―→CaC₂O₄―→H₂C₂O₄―→KMnO₄

　 　40 g　 　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 mol