1．2010年“六·五”世界環(huán)境日中國主題為“低碳減排　綠色生活”．下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是(　)

A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林、提倡生態(tài)友好型消費

B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料

C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO₂并利用廉價能源合成汽油

解析：液化石油氣、天然氣均屬于化石燃料，它們的燃燒均會排放CO₂，但液化石油氣含碳量大，燃燒不充分，易產(chǎn)生CO等有毒氣體．

答案：B

20．(12分)(2010·廣東卷)某研究小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH===__________________________________。

(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________。

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO₂的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO；

假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO^－；

假設(shè)3：_______________________________。

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 NaOH、0.01 mol·L^－1KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

解析：本題主要考查實驗設(shè)計與評價能力，背景知識為氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的實驗設(shè)計能力，分析與解決問題的能力，本題在對考生實驗評價能力的考查上具有特別的價值，是一個既具有新穎性，又不失經(jīng)典性的好題。(1)SO₂與過量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物為Na₂SO₃與H₂O；(2)在反應(yīng)中，硫元素的化合價升高，所以Na₂SO₃為還原劑；(3)SO具有較強的還原性，而ClO^－具有極強的氧化性，ClO^－與SO是不能共存的，所以假設(shè)3為：只存在ClO^－，實驗設(shè)計只要求證實酸化后的溶液是具有氧化性，還是具有還原性，還是既不具有氧化性，也不具有還原性，若加入淀粉－KI溶液會出現(xiàn)藍色，證明存在ClO^－，若加入KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液褪色，證明存在SO，若兩種現(xiàn)象均無，則假設(shè)2成立。

答案：(1)Na₂SO₃+H₂O　(2)Na₂SO₃

(3)①只存在ClO^－

②

2.(2)攪拌

(3)5×10^－5

(4)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速度加快或反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系或反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等

Ⅱ.(1)①Na₂S溶液、Na₂CO₃溶液�、贜aOH溶液

(2)沉淀逐漸消失

(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

19．(18分)(2010·北京市海淀區(qū)期中)Ⅰ.某校化學(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

[實驗原理]

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：

S₂O+2I^－===2SO+I₂�、�

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S₂O)＝。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)①進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：

2S₂O+I₂===S₄O+2I^－�、�

反應(yīng)①生成的I₂立即與S₂O反應(yīng)，生成無色的S₄O和I^－。S₂O耗盡時，反應(yīng)①繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

[實驗內(nèi)容]

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

(2)為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是________。

(3)第①組實驗的v(S₂O)＝________mol·(L·s)^－1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________________________。

Ⅱ.實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：

Na₂CO₃+SO₂===Na₂SO₃+CO₂

2Na₂S+3SO₂===2Na₂SO₃+3S↓

Na₂SO₃+S===Na₂S₂O₃

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________；②____________。

(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：__________________。

解析：Ⅰ.(1)對題中實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄進行分析，第②、④組實驗中溶液的總體積為50 mL，為了保持溶液的總體積不變，故a為8.0；b為5.0；c為15.0。(2)為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行攪拌。(3)第①組實驗的v(S₂O)＝0.010 mol·L^－1×0.008 L×/(0.05 L×32 s)＝2.5×10^－5mol·(L·s)^－1。(4)本題答案較開放，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系；反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等。

Ⅱ.(1)①中盛放Na₂S溶液、Na₂CO₃溶液；多余的尾氣用NaOH溶液吸收，即②為NaOH溶液。(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，Na₂SO₃與S反應(yīng)生成Na₂S₂O₃，可以觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸消失。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

答案：Ⅰ.(1)a 8.0　b 5.0　c 15.0

18．(10分)(2010·北京市東城區(qū)檢測)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：

(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl₃溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，得到的相應(yīng)結(jié)論是______________；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。

答案：(1)在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂OƒNH₃·H₂OƒNH+OH^－，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH^－)，促使化學(xué)平衡逆向移動　有白色沉淀產(chǎn)生　Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)CO+2CH₃COOH===2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑　醋酸的酸性強于碳酸　不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚

17．(12分)(2010·武漢市調(diào)研)甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題。

(1)甲組同學(xué)驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品)：

ACB―→

(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)　(CuO)

DDE

(無水CuSO₄)(堿石灰)(加洗滌劑的水)

①在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是_________________________________________。

②列舉一條能證明H₂具有還原性的實驗現(xiàn)象_________________________________________。

③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是___________________________________________。

(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO₂氣體并探究其還原性。

①裝置A中制備SO₂應(yīng)放入的試劑是________(用字母表示)；

a．10%稀硫酸　　　　　 b．70%濃硫酸　c．稀硝酸

d．Na₂SO₃固體　　　　 e．Na₂SO₃溶液

②為了證明SO₂具有還原性，裝置C中可放入H₂O₂與BaCl₂的混合溶液，實驗現(xiàn)象為________________________；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

③裝置D中可放入的藥品為________。

解析：(1)①中加入少量硫酸銅，CuSO₄與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池加快反應(yīng)速率；②B中的黑色氧化銅變成紅色銅或D中無水CuSO₄固體變藍色，能說明H₂有還原性；③通過點燃E中的泡沫來驗證H₂的純度，比在空氣中點燃驗證H₂的純度要安全。

(2)①選用固體和液體藥品相結(jié)合的形式，故要用亞硫酸鈉固體，硝酸有強氧化性，SO₂在稀硫酸中有一定的溶解度，故液體用70%的濃硫酸。②裝置C中通入的SO₂與H₂O₂、BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。③裝置D用來吸收SO₂，故可以加入堿石灰等堿性物質(zhì)。

答案：(1)①Zn與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池，加快了反應(yīng)速率

②B中的黑色固體慢慢變成紅色或D中無水CuSO₄白色固體變藍色(答出任意一條即可。其他合理答案也給分)

③無需收集氣體可直接檢驗H₂的純度，操作簡單，安全性好

(2)①b、d

②C裝置中出現(xiàn)白色沉淀　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl或者寫成H₂O₂+SO₂+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

③堿石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也給分)

16．(2010·成都市檢測)下列實驗方案不合理的是(　)

A．制硫酸和氫氧化鈉：可用如圖所示裝置

B．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO；依次加入的物質(zhì)是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

C．檢驗Fe(NO₃)₂試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO₄溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰

解析：選項A，電解Na₂SO₄溶液相當于電解H₂O，左邊電極OH^－放電，產(chǎn)生大量H⁺，SO通過陰離子交換膜，在左邊電極附近產(chǎn)生H₂SO₄；右邊電極H⁺放電，產(chǎn)生大量OH^－，Na⁺通過陽離子交換膜，在右邊電極附近產(chǎn)生NaOH。選項B，首先加入H₂O使粗鹽溶解，加入過量Ba(OH)₂溶液除去Mg²⁺、SO，再加入過量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺、Ba²⁺，最后加入HCl調(diào)節(jié)溶液至中性即可。選項C，由于Fe²⁺在酸性環(huán)境中能被NO氧化生成Fe³⁺，加入KSCN無法檢驗Fe(NO₃)₂是否變質(zhì)。選項D，CH₃CHO在堿性環(huán)境中被新制的Cu(OH)₂懸濁液氧化。

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·杭州市質(zhì)檢)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是(　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

解析：Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置，則水蒸氣進入Ⅲ裝置，增加了H的質(zhì)量，A項正確；Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，則空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置，增加了H的質(zhì)量，B項正確；Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，加熱后，導(dǎo)致氧的質(zhì)量減小，C項正確；CuO沒有全部被還原，對實驗結(jié)果沒有影響，D項不正確。

答案：D

14．(2010·重慶市聯(lián)考)下列實驗肯定能達到目的的是(　)

①不用任何其他試劑可以鑒別下列六瓶溶液：FeSO₄，NaOH，H₂SO₄，BaCl₂，H₂O₂，AlCl₃

②用一種試劑就能鑒別下列五瓶無色溶液：NaI，NaOH，Na₂CO₃，H₂S，AgNO₃

A．只有①能達到目的　 　　　　 B．只有②能達到目的

C．①②都達不到目的　 　　　　 D．①②都能達到目的

解析：①六瓶溶液相互反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，故可鑒別；②用FeCl₃溶液即可鑒別。

答案：D

13．(2010·重慶市調(diào)研)下列實驗方案一定能夠達到預(yù)期目的的是(　)

A．制備氫氧化鐵膠體：向FeCl₃飽和溶液中滴加沸水并加熱煮沸

B．除去SO₂氣體中混有的CO₂：將氣體通過飽和Na₂CO₃溶液

C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象

D．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象　

解析：選項A，加熱煮沸后得到Fe(OH)₃懸濁液而不是Fe(OH)₃膠體。選項B，Na₂CO₃溶液也會吸收SO₂。選項C，苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，故可用酸性KMnO₄溶液鑒別之，選項D，應(yīng)加無水CuSO₄。

答案：C