2．下列有關0.1 mol/L NaHCO₃溶液中離子濃度的關系式，正確的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

解析：NaHCO₃溶液中HCO既能電離又能水解，由于溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，離子濃度大小關系為：c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO)，A、B錯；根據物料守恒，c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，C錯；根據電荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)，D對．

答案：D

1．(2010·南昌模擬)今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是(　)

A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)

B．V₁ L ③溶液和V₂ L ④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁∶V₂＝11∶9

C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D．①與③兩溶液的物質的量濃度相等

解析：A選項，碳酸鈉溶液被稀釋，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C選項，①與④兩溶液等體積混合后，溶質是醋酸與醋酸鈉的混合物，且醋酸過量較多，溶液呈酸性；D選項，pH相等的硫酸與醋酸，醋酸物質的量濃度大于硫酸．

答案：B

14．(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)不考慮其他組的實驗結果，從乙組情況分析，c₁是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A^－)與c(Na⁺)的大小關系是________(填序號)．

A．前者大　 　　 　　 　　 B．后者大

C．相等　 　 　　 　　 　　 D．無法判斷

(3)丙組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中，c(Na⁺)－c(A^－)＝______ mol/L.

解析：(1)因NaOH是強堿，甲組中酸堿的物質的量相同，二者恰好完全反應，故溶液的酸堿性取決于A^－能否水解，即取決于HA是強酸還是弱酸．

(2)若HA為強酸時，c₁＝0.2 mol/L時，pH＝7；若HA為弱酸時，c₁＞0.2 mol/L時，才能使pH＝7.依電荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，溶液的pH＝7時，c(A^－)＝c(Na⁺)．

(3)丙組溶液中兩者等物質的量反應后，溶液呈堿性，說明HA是弱酸，生成的強堿弱酸鹽水解呈堿性．

(4)由鹽溶液水解及水電離的相關知識可得水電離出的c(OH^－)＝10^－5 mol/L，則丁組實驗中c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L.

答案：(1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸

(2)不一定　C

(3)c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)(10^－5－10^－9)

13．(16分)(2010·桂林期末)Ⅰ.泡沫滅火器內含濃的NaHCO₃溶液(置于鐵桶內)和濃的Al₂(SO₄)₃溶液(置于玻璃瓶內)，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火．

(1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式：_______________________________________

________________________________________________________________________.

(2)因Na₂CO₃價格便宜，有人建議用等物質的量濃度和等體積的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，你認為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________

________________________________________________________________________.

(3)有人建議：把濃Al₂(SO₄)₃溶液置于鐵桶內，而把固體NaHCO₃置于玻璃瓶內，此建議________(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Ⅱ.某溫度下，水的離子積常數K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)

(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，生成沉淀的物質的量為________ mol.

(2)若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH＝________，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________g(最終結果用含a、b的表達式來表示)．

解析：Ⅰ.(1)中Al³⁺與HCO發(fā)生水解相互促進的反應．(2)應從Na₂CO₃與NaHCO₃產生CO₂多少及生成CO₂的快慢進行分析．(3)Al³⁺水解使溶液呈酸性，H⁺能腐蝕鐵但不能腐蝕玻璃．

Ⅱ.pH＝11的Ba(OH)₂溶液中c(OH^－)＝0.01 mol/L，當二者按9∶2體積比混合時，n(OH^－)＜n(H⁺)，酸過量，剩余c(H⁺)＝(0.2－0.09)÷(9+2)＝0.01(mol/L)，即pH＝2，剩余的H⁺與Fe按物質的量之比為2∶1的比例反應．

答案：Ⅰ.(1)Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2)不合理　Al³⁺的物質的量一定時，用與NaHCO₃等物質的量的Na₂CO₃與Al³⁺作用放出的CO₂少且速率慢，不利于滅火

(3)不妥當　Al₂(SO₄)₃水解呈酸性，會腐蝕鐵桶；Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃反應生成的Al(OH)₃會覆蓋在固體表面，阻礙反應的繼續(xù)進行

Ⅱ.(1)10　0.05b或0.005a　(2)2　0.28(a+b)

12．(10分)如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH₃COONa溶液顯淺紅色，其原因為____________________．

(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________．

A．水解反應為放熱反應

B．水解反應為吸熱反應

C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量

D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量

(3)向燒瓶②中加入少量下列物質，寫出水解平衡移動的方向

解析：(1)CH₃COONa溶液中因CH₃COO^－水解而使溶液呈堿性，故能使酚酞試液變紅色．

(2)NH₄NO₃溶于水吸收熱量，溶液紅色變淺，說明溶液中c(OH^－)減小，即降低溫度能抑制CH₃COO^－的水解，因此水解反應為吸熱反應．

(3)加水稀釋，加鹽酸和FeSO₄固體均能促進CH₃COO^－的水解，而加入Na₂CO₃能抑制CH₃COO^－的水解．

答案：(1)CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，使溶液顯堿性

(2)BD　(3)右　左　右　右

11．(10分)現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺的濃度由大到小的順序是(填序號)______．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________．

(3)將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小順序為____________________．

解析：(1)H₂SO₄、CH₃COOH、NaOH抑制H₂O的電離，NH₄Cl促進水的電離，所以NH₄Cl溶液中H₂O電離出的H⁺的濃度最大，因H₂SO₄電離出的H⁺的濃度大，抑制水電離的能力最強，故H₂SO₄溶液中由H₂O電離出的H⁺的濃度最�。�而NaOH抑制H₂O電離的能力比CH₃COOH強，故由水電離出的H⁺的濃度大小順序為：NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaOH＞H₂SO₄.

(2)在等物質的量濃度的NH₄Cl、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O中，由于NH的水解程度和NH₃·H₂O的電離程度都是微弱的，故(NH₄)₂SO₄溶液中NH濃度最大，NH₃·H₂O中NH濃度最小．因CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－的水解對NH的水解具有促進作用，故CH₃COONH₄溶液中NH濃度小于NH₄Cl、NH₄HSO₄溶液中的NH濃度，又因HSO電離產生的H⁺抑制了NH的水解，故NH₄HSO₄溶液中NH濃度大于NH₄Cl溶液中的NH濃度，綜合上述，NH濃度由大到小的順序為：(NH₄)₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O.

(3)等物質的量的NaOH、NH₄Cl反應后，生成等物質的量的NH₃·H₂O和NaCl.由于NaCl是強電解質，全部電離，NH₃·H₂O是弱電解質，部分電離產生NH和OH^－，又由于H₂O的電離導致溶液中c(OH^－)＞c(NH)，故有：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)＞c(H⁺)．

答案：(1)④②③①　(2)⑥⑦④⑤⑧

(3)c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)＞c(H⁺)

10．(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則(　)

A．x為弱酸，V_x<V_y　 　　 　　 B．x為強酸，V_x>V_y

C．y為弱酸，V_x<V_y　 　　 　　 D．y為強酸，V_x>V_y

解析：由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確．

答案：C

9．(2010·全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是(　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

解析：醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H⁺)增大，但c(H⁺)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10^－8 mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10^{－3 L×10－1} mol/L＝100×10^{－3 L×10b－14} mol/L，解得b＝11，D項正確．

答案：D

8．(2010·長春模擬)將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關系正確的是(　)

A．b＞a＝d＞c　 　　 　　 　　 B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c　 　　 　　 　　 D．c＞a＝d＞b

解析：pH＝3的鹽酸中c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1，與c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液混合，混合液呈中性時二者的體積相等，即a＝d；NH₃·H₂O為弱電解質，1×10^－3 mol·L^－1的氨水中c(OH^－)＜1×10^－3 mol·L^－1，因此1×10^－3 mol·L^－1的氨水和c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水分別與鹽酸混合，混合液呈中性時，b＞c.

答案：A

7．(2010·廈門模擬)某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是(　)

A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B．稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1 NaOH標準溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點

D．滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

解析：白醋呈酸性，應該用酸式滴定管量取，A項錯，配制溶液的方法不正確，B項錯；滴定過程中眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D項錯．

答案：C