4．X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外層電子數是W原子最外層電子數的一半，X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種液態(tài)化合物．下列說法不正確的是(　)

A．原子半徑：R＞Z＞W＞Y＞X

B．離子半徑：X、Z、Y、W、R依次增大

C．熱穩(wěn)定性：X₂Y＞X₂W

D．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

解析：根據題中信息可知，X、Y、Z、W、R分別代表的元素是氫、氧、鋁、硫、鉀．B項離子半徑應該是按X、Z、Y、R、W的順序依次增大．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的化合物明礬可作凈水劑．

答案：B

3．將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s 時物質 A 的轉化率為70%

④2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

其中正確的是(　)

A．①③ 　　　　　　 B．①④

C．②③　 　 　　 　　 　　 　　 　　 D．③④

解析：v(C)＝0.6 mol/L÷2 s＝0.3 mol·L^－1·s^－1

v(A)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

v(B)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

A的轉換率為0.6 mol/L×2 L÷4 mol×100%＝30%.2 s時B的濃度為1 mol/L－v(B)×2 s＝0.7 mol/L.只有①、④正確．

答案：B

2．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　)

A．a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f ＞b＞a

B．h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

C．a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：g＞a

D．d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強

解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判斷a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞a＞b；a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：甲烷＞硅烷；d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱．所以A、C、D錯誤．

答案：B

1．2009年俄羅斯和美國同時宣布，成功合成了113號和115號新元素，已知115號元素的一種同位素X，下列有關113號、115號元素的敘述正確的是(　)

A．113號元素位于周期表第八周期

B．115號元素的該種同位素，中子數與電子數之差為174

C．該115號元素原子與碳－12原子質量之比為115∶12　　

D．115號元素可顯+5價

解析：根據元素周期表的排布規(guī)律，第七周期排滿，最后一種元素的原子序數是118，A錯．該115號元素的這種核素中，中子數與電子數之差為59, B 錯．該115號元素原子與碳－12原子質量之比為289∶12，C錯．

答案：D

5．00×10^－3 mol　n　　　　n

所以n＝6×5.00×10^－3 mol＝3.00×10^－2 mol；

由原子守恒可得：

Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-1.5Fe³⁺-FeO(其中后為+2價)

n′　3.00×10^－2 mol　 n′

所以n′＝2.00×10^－2 mol.

所以n(Fe)＝(3.00×10^－2+2.00×10^－2)mol＝5.00×10^－2 mol

m(FeSO₄·7H₂O)＝5.00×10^－2 mol×278 g·mol^－1＝13.9 g.

答案：(1)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(2)將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照

(3)Fe(OH)₃、Fe(OH)₂　(4)13.9

5．某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價依次為+3、+2)，設計了如下實驗流程：

(1)第①步反應的離子方程式是______________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：________________________________

________________________________________________________________________.

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有________．

(4)欲使1 L該廢水中的Cr₂O完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理論上需要加入__________g FeSO₄·7H₂O.

解析：(1)Cr₂O有較強氧化性，FeSO₄·7H₂O中Fe²⁺有一定的還原性，在酸性介質中發(fā)生氧化還原反應Cr₂O轉化為Cr³⁺，Fe²⁺轉化為Fe³⁺.

Cr₂O+14H⁺+6Fe²⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O.

(2)廣泛pH試紙是中學化學常用物品，使用時不得先潤濕．應將試紙展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，再與標準比色卡對照得出pH.

(3)由題給框圖之二可得：Fe²⁺過量，加NaOH時，產生

Cr(OH)₃、Fe(OH)₃和Fe(OH)₂三種沉淀．

(4)1 L廢水中含n(Cr₂O)＝5.00×10^－3 mol.

Cr₂O+14H⁺+6Fe²⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

　 1 　　　6　　　 　6

4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液

B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液

D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

解析：此題首先排除B、D兩個選項，因為18 mol·L^－1H₂SO₄溶液是濃硫酸，它與鎂鋁合金作用不產生氫氣.3 mol·L^－1 HNO₃溶液與鎂鋁合金作用也不產生氫氣．A選項中，鎂、鋁均可以完全反應產生氫氣，而C選項中，鎂不與KOH溶液反應，故產生氫氣最多的是2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液．

答案：A

3．將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜．再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是(　)

A．Fe³⁺和Cu²⁺　 　 　　 　　 B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺　 　 　　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺和Fe³⁺

解析：Fe和Cu都能與Fe³⁺反應，Fe能與Cu²⁺反應，所以溶液中一定不含Fe³⁺和Cu²⁺.

答案：C

2．(2010·贛州模擬)下列各組中兩種濃溶液相混合時既無沉淀析出又無氣體放出的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄

B．NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂

D．Na₂SiO₃、HCl

解析：A項中反應為Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄===Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，既有沉淀產生，又有氣體放出；B項中離子反應為Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑，既有沉淀產生，又有氣體放出；D項中SiO+2H⁺===H₂SiO₃↓，有沉淀產生．

答案：C

1．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害．下列關于鋁元素的說法正確的是(　)

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質不活潑

B．氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水

解析：鋁在空氣中會與O₂反應生成致密的氧化物薄膜．C項中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒．銨鹽都易溶于水．

答案：B